將含有KCl，CuBr2，Na2SO4 三種物質(zhì)的水溶液（分別為1mol/L）用鉑電極進(jìn)行電解至足夠長(zhǎng)時(shí)間．有以下結(jié)論：①溶液中幾乎沒(méi)有Br-；②電解液變?yōu)闊o(wú)色；③最終溶液呈堿性；④K+，Na+和SO42-的濃度幾乎沒(méi)有變化．正確的是（　�。�
A、①②③B、僅③
C、①④D、均正確
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：含有KCl，CuBr2，Na2SO4 三種物質(zhì)的水溶液（分別為1mol/L）用鉑電極進(jìn)行電解至足夠長(zhǎng)時(shí)間，根據(jù)兩個(gè)電極上離子的放電順序結(jié)合溶液的變化情況來(lái)回答．
解答： 解：①電解CuBr2，生成銅單質(zhì)與溴單質(zhì)，且溴單質(zhì)在水中的溶解度小，所以溶液最后幾乎沒(méi)有溴離子，故正確；
②電解CuBr2，生成銅單質(zhì)與溴單質(zhì)，在溶液中能讓溶液有顏色的離子就是銅離子了，而在電解足夠長(zhǎng)的時(shí)間里銅完全被還原附著在鉑電極表面，所以溶液最后幾乎沒(méi)有顏色，故正確；
③在電解KCl時(shí)，其實(shí)是在電解氯化氫，而氫離子的來(lái)源就是由水電離出來(lái)的．水在電離出氫離子的同時(shí)就要電離出氫氧根離子，在足夠長(zhǎng)的時(shí)間里，氫氧根積累了很多，且無(wú)弱堿生成，溶液就顯堿性了，故正確；
④這三種離子的物質(zhì)的量是沒(méi)有改變的，但是在電解Na2SO4（其實(shí)是電解水），KCl時(shí)，都有水的消耗，溶液的體積肯定有變化，所以體積減小，物質(zhì)的量不變，濃度要增大，而不是沒(méi)有變化，故錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意離子的放電順序的應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C3+和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫(xiě)出元素符號(hào)：A
 
，D
 
，E
 
．
②B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
③寫(xiě)出A2D的電離方程式：
 
，
 
．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．N、P、AS；O、S、Se 分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素．
①根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
 
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
 
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ已知：①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1 
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
，C的燃燒熱為
 
．
（3）燃燒l0gH2 生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO的燃燒熱為
 
，其熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ在一定條件下：xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是
 
；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則
 
移動(dòng)．
（填“正向”、“逆向”或“無(wú)法判斷”）
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A是
 
態(tài)．（填“氣”、“液”或“固”）
（4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、明礬溶于水形成的Al（0H）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、用氧化鋁坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
C、二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維
D、硅用作太陽(yáng)能電池材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電能力增強(qiáng)
B、溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
C、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D、電離平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、乙醇和金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O-+Na++H2↑
B、氯乙烷在NaOH醇溶液中加熱：CH3CH2Cl+OH- 
△
 CH3CH2OH+Cl-
C、苯酚與NaOH溶液中和反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al-H202電池功率大，可作為許多機(jī)械的動(dòng)力電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鋁作負(fù)極，電池工作時(shí)將不斷溶解
B、該電池不是二次電池，不可充電
C、碳纖維電極的電極反應(yīng)是H202+2e-+2H+=2H2O
D、電池工作時(shí)OH-從碳纖維電極透過(guò)離子交換膜移向Al電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為番茄電池，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、一段時(shí)間后，銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
B、一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變少
C、鋅電極是該電池的負(fù)極
D、電流由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、30gSiO2晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B、8g CH4中含有10NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D、1mol乙基（-C2H5）中含有的電子數(shù)為16NA

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