下列離子方程式正確的是（　　）
A、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH+NH4+
B、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-→CO2↑+H2O+2CH3COO-
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀；
B．反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳；
C．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．負(fù)極上氫氣失去電子，正極上氧氣得到電子．
解答： 解：A．AgNO3溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CO32-→CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B正確；
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．若電解質(zhì)為堿，則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及電極反應(yīng)的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請回答：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，A→E分別為（寫化學(xué)式）A
 
；B
 
；
C
 
；D
 
；E
 
．
（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則A→E分別為（寫化學(xué)式）A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．
（3）寫出（2）中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式B→C
 

（4）寫出（2）中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式E→C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以如圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）．
①理論上，電解后溶液中c（OH-）=
 
mol/L．
②若實(shí)際測得反應(yīng)后溶液的c（OH-）=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：
a．2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑；若僅考慮該原因，則電解過程中溶液減小的質(zhì)量是
 
g．
b．還可能為
 
（用離子方程式表示）．
經(jīng)測定，該實(shí)驗(yàn)中溶液實(shí)際減少的質(zhì)量為4.23g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一金屬易拉罐內(nèi)（內(nèi)空）放入一滿角匙的某白色晶體，搖動(dòng)幾下后，立即注入50mL6mol?L-1氫氧化鈉溶液，用膠布密封罐口．過一段時(shí)間后，罐壁變癟；再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁又重新鼓起．
（1）要產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做易拉罐的金屬是
 
；往罐內(nèi)加入的白色晶體是
 
；
（2）罐壁變癟的原因是
 
，反應(yīng)方程式是
 
；
（3）罐再度鼓起的原因是
 
，反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的4種組成，化學(xué)式為XYZ3W8．其中，只有W顯負(fù)價(jià)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等．Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X的離子半徑＞Y的離子半徑
B、X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同
C、Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D、Z的氫化物的穩(wěn)定性＜W的氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向少量Mg（OH）2濁液中加入NH4Cl濃溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
B、用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+NH3?H2O═NH+4+HSO3-
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是（　�。�
A、使用鋁制水壺?zé)?/span>
B、用鐵絲而不用銅絲做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
C、工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉
D、鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、SO2、NO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，使用生石灰可以對含硫煤進(jìn)行脫硫處理
B、常溫下，鋁遇濃硫酸時(shí)表面發(fā)生鈍化，可以用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸
C、氮化硅、氧化鋁陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，在冶金、機(jī)械、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有重要的應(yīng)用
D、Cl2、SO2都可以用作漂白劑，所以兩者混合使用一定能增強(qiáng)漂白效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是（　�。�
A、每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B、該反應(yīng)中x=6
C、被1molS2O32-還原的O2的物質(zhì)的量為
1
4
mol
D、此反應(yīng)中只有S2O32-是還原劑

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