Question

8．表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩元素按要求回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①-⑩元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號）．
（2）在2周期元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HNO₃．
（3）最高價氧化物屬于兩性氧化物的元素單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）④元素與⑧元素形成的化合物高溫灼燒時，火焰呈黃色．
（5）⑥的最高價氧化物與燒堿溶液反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（6）元素④和③能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO₂反應生成氧氣的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氧元素、氟元素不存在最高價含氧酸；
（3）鋁元素氧化物--氧化鋁屬于兩性氧化物，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（4）Na元素焰色反應為黃色；
（5）⑥的最高價氧化物為二氧化硅，與燒堿溶液反應生成硅酸鈉與水；
（6）Na和O形成的穩(wěn)定化合物為Na₂O₂，與CO₂反應生成碳酸鈉與氧氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑，
故答案為：Ar；
（2）氧元素、氟元素不存在最高價含氧酸，第二周期中除O、F外，N元素非金屬性最強，故HNO₃的酸性最強，
故答案為：HNO₃；
（3）鋁元素氧化物--氧化鋁屬于兩性氧化物，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）④元素與⑧元素形成的化合物為NaCl，含有鈉元素，高溫灼燒時，火焰呈黃色，
故答案為：黃；
（5）⑥的最高價氧化物為二氧化硅，與燒堿溶液反應生成硅酸鈉與水，反應方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（6）Na和O形成的穩(wěn)定化合物為Na₂O₂，與CO₂反應生成碳酸鈉與氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律、元素化合物知識等，側(cè)重對化學用語的考查，注意對基礎知識的理解掌握．