(共6分)提出查理定律的查理很幸運(yùn)，碰巧開始時(shí)沒有以N2O4來研究氣體行為，否則他或許會(huì)得出一種相當(dāng)特殊的溫度效應(yīng)。

    對(duì)于平衡N2O4(g)2NO2 (g)，在 298K時(shí)其Kp= 0.1 pθ，而，α為N2O4的離解度，p為平衡體系的總壓。假設(shè)，298 K時(shí)，查理把0.015 mol的N2O4放于一只2.44×10m3的燒杯中，當(dāng)離解達(dá)到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205pθ。其對(duì)應(yīng)的α = 0.33

    (1) 在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10％的實(shí)驗(yàn)，即把溫度升高至328K。根據(jù)理想氣體定律，其壓力也應(yīng)只增大10％，即等于0.226pθ，但查理發(fā)現(xiàn)這時(shí)的壓力為0.240pθ。自然，問題是出在N2O4的離解度增加上了。試求此時(shí)的α和Kp。

    (2) 若NO2在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能為51.463kJ?mol，試計(jì)算N2O4在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能。

解：(1)在328K時(shí)，

   

        = 0.02176(mol)   又n總 = (1+α)n0   而n0 = 0.015 mol   ∴

    則α = 0.451………………………………………(2分)

    ∴……(2分)

(2) 298K時(shí)，   而 

∴= − 8.314×298ln0.1= 5704.8(J?mol-1)

 則 = 2×51.463×103 − 5704.8

= 97.02(kJ?mol-1) …………………(2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中

（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

                                               

(2)c（Na+）+c（H+）=_______________   ，c（Na+）=_______________     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共6分）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理之一為：   Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是   →    →   →    →     →      →      →     →      （填各接口的編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡膠管的作用與原理是                               。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                        。

（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省北侖中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
                                               
(2)c（Na+）+c（H+）=_______________   ，c（Na+）=_______________     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）提出查理定律的查理很幸運(yùn)，碰巧開始時(shí)沒有以N2O4來研究氣體行為，否則他或許會(huì)得出一種相當(dāng)特殊的溫度效應(yīng)。

對(duì)于平衡N2O4（g）2NO2（g），在298K時(shí)，其Kp＝0.1pθ，而Kp＝4α2p／（1－α2），α為N2O4的解離度，p為平衡體系的總壓。假設(shè)，298 K時(shí)，查理把0.015 mol的N2O4放于一只2.44×10－3m3的燒杯中，當(dāng)解離達(dá)到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205pθ。其對(duì)應(yīng)的α＝0.33。

1．在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10％的實(shí)驗(yàn)，即把溫度升高至328K。根據(jù)理想氣體定律，其壓力也應(yīng)只增大10％，即等于0.226 pθ，但查理發(fā)現(xiàn)這時(shí)的壓力為0.240 pθ。自然，問題是出在N2O4的解離度增加上了。試求此時(shí)的α和Kp。

2．若NO2在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能為51.463kJ／mol，試計(jì)算N2O4在298K下標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能。

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