【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(氣)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B.當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C.化學方程式中，n＞e+f

D.達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】

由圖①可知，根據(jù)先拐先平衡，條件高，則溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，同理據(jù)圖②可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有n<e+f。

A、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，故A錯誤；

B、由圖①可知，溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C、由②可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有n<e+f，故C錯誤；

D、A為固體，增加A，化學反應速率以及平衡都不發(fā)生改變，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，碳酸(H2CO3)的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常溫下，向20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1的鹽酸40mL，溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.隨著鹽酸的加入，溶液中的值增大

B.加入鹽酸至溶液pH=8的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當pH=7時，溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)

D.當溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時，溶液的pH=10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，下列敘述正確的是

A.的與混合溶液中

B.的可樂中是的檸檬水中的10倍

C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀釋至100mL，pH和均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦主要成分為生產高錳酸鉀產生的錳泥中，還含有的、的均為質量分數(shù)，及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取，過程如圖：

高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強，通常用來酸化高錳酸鉀的酸是 ______ ．

除去濾液1中的離子方程式是 ______ ．

經實驗證明：稍過量時，起始、混合溶液中時，濾液1中能夠檢驗出有；時，濾液1中不能檢驗出有根據(jù)上述信息回答①②③：

①檢驗是否氧化完全的實驗操作是 ______ ．

②生產時、混合溶液中應控制在之間，不宜過大，請結合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是 ______ ．

③若，調節(jié)到的最理想試劑是 ______ 填序號

溶液 鐵粉

寫出濾液2中加入過量反應的離子方程式： ______ ．

上述過程錳回收率可達，若處理1740kg的錳泥，可生產 ______ kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。下列敘述不正確的是

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu

C.a和b用導線連接時，電子由銅電極流向鐵電極

D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X +Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是（ ）

A.若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應

B.正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)

C.正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

D.若加入少量的Z，該平衡向左移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種有機物分別由碳、氫、氧元素中的兩種或三種元素組成各取四種有機物0.1mol，分別完全燃燒，均能得到4.48 L（標準狀況下）二氧化碳，D的水溶液顯酸性。四種有機物轉化關系如圖：

回答下列問題：

（1）A、D分子中所含官能團的名稱分別是______、______。

（2）a mol A、B的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的體積為______（標準狀況）。

（3）B→C的化學方程式________，反應類型______。

（4）在實驗室里可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

①寫出用與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式_________。

②反應開始前，試管乙中盛放的試劑為______，制乙酸乙酯時，試管甲中試劑加入順序為______。

③合成乙酸乙酯的反應為放熱反應，實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜。本實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是________。

（5）對所得乙酸乙酯粗產品的提純過程如下（已知：氯化鈣與乙醇生成難溶物）。

圖中操作Ⅰ的名稱為_______，操作Ⅱ的名稱為_______，操作Ⅲ的名稱為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣）。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了 10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了 3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了 17.6g。該有機物的化學式是

A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是高中化學常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有、FeO、、等．

已知：①遇水強烈水解．

②黃色橙色

請回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是 ______ ；高溫灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為 ______ ．

(2)濾渣1中有紅褐色物質，寫出生成該物質反應的離子方程式 ______ 濾渣2的主要成分是和 ______ ．

(3)用簡要的文字說明溶液中加入KCl固體，降溫析出的原因 ______ ．

(4)時，對反應黃色橙色，取溶液進行實驗，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

時間

0

0

①反應達到平衡時，溶液的，該反應平衡常數(shù)K為 ______ ．

②下列有關說法正確的 ______ ．

加少量固體，可使溶液的橙色加深

時

溶液中：：1時該反應已達平衡狀態(tài)

反應達到平衡時的轉化率為

查看答案和解析>>

同步練習冊答案