在容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是
A．p3>p4，y軸表示A的轉化率
B．p3>p4，y軸表示混合氣體的密度
C．p3<p4，y軸表示B的質量分數(shù)
D．p3<p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
A

試題分析：由左圖，溫度相同時，p2>p1，壓強越大，C%越大，所以x=1；壓強相同時，T1>T2，溫度越高，C%越小，正反應是放熱反應。升高溫度，A的轉化率減小，壓強越大，A的轉化率越大，A正確；混合氣體總質量守恒，容積固定，氣體密度不變，B錯誤；升高溫度，平衡向左移動，B的質量分數(shù)增大，C錯誤；升高溫度，平衡向左移動，氣體物質的量增大，氣體總質量不變，平均摩爾質量減小，增大壓強，氣體摩爾質量增大，p3>p4，D錯誤。
點評：若圖像中有三個變量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
(1)分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K＝__________________。
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是________(填序號)。
A、恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
(2)下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A、升高溫度                     
B、將CH3OH(g)從體系中分離
C、使用合適的催化劑            
D、充入He，使體系總壓強增大
(3)2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為______________，c口通入的物質為_____________。
②該電池正極的電極反應式為：________。
③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有_____________NA個電子轉移。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(   )
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業(yè)中，反應SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產(chǎn)效率
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動而提高反應物轉化率的是（   ）
A．采用高溫B．采用高壓C．使用催化劑D．以上均不對

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=        ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=        。
(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為                 。
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應的化學方程式是_____________                            ______。
（2）在圖上所示的三個時刻中，      （填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正     V逆（填＞、＜或=）；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)﹕v(M)=          。
（3）若反應容器的容積不變，則壓強不再改變        （填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率              
A．升高溫度B．降低壓強C．減小M的濃度D．將反應容器體積縮小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度_____________，C的質量分數(shù)___________，容器內氣體的平均密度________________，平均相對分子質量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的物質的量與原平衡相等，則還應加入__________物質___________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)右圖，寫出該反應達到平衡時H2的轉化率         。
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為        。（填序號）。
a  0.20mol·L-1    b  0.12 mol·L-1  
c  0.10 mol·L-1   d  0.08 mol·L-1
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向              移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)          （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案