（原創(chuàng)）某固體純凈物X受熱分【解析】
X A↑+B↑+2CuO，氣體產(chǎn)物對氫氣的相對密度為15.5，則X的相對分子質量為

A．31 B．62 C．222 D．142

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將98%（物質的量濃度為18.4mol·L-1）10mL的濃硫酸與等體積的水混合，冷卻到室溫，下列關于所得溶液的說法正確的是

A．溶質物質的量濃度大于9.2mol/L B．溶液體積為20mL

C．溶質質量分數(shù)為49% D．溶質質量分數(shù)小于49%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古奮斗中學高二上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當 鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應式是 ，該電極的電極產(chǎn)物共 g。

（3）Cu電極的電極反應式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 ­­­­­­。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質量的減少量

c．各U形管中陰極質量的增加

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生

C．一個反應是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應是否需要加熱而決定

D．吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應發(fā)生過程中不再需要外界能量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶巴蜀中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一瓶14％KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8％的KOH溶液80mL（蒸發(fā)過程中無溶質析出）。這80mL溶液的物質的量的濃度為

A．6.25mol/L B．6mol/L C．5mol/L D．6.75mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

計算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為 。

II．用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。

查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH- = FeO42-+4H2O和 。

（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少 g。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某晶體（結晶水合物）由五種短周期元素組成。常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個。將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）若該晶體的摩爾質量為906g·mol－1，寫出該晶體的化學式 ；

（2）B點溶液的pH 7（填“<”、“>”或“=”），用化學用語表示其原因 。

（3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至產(chǎn)生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式 。

（4）C點溶液中所含溶質的化學式為 ；此時溶液中各種離子濃度由大到小順序為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修5：有機化學基礎】（14分）

I、某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適當過量稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，藍色恰好完全退去。

（1）寫出實驗①中反應的離子方程式：_____________________。

（2）實驗②的化學反應中轉移的電子數(shù)為_______________。

（3）以上實驗說明：在上述條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是___________________。

II、H2O2既有氧化性又有還原性，在＋2價的錳鹽或＋3價的鉻鹽等催化下，會發(fā)生自身氧化還原反應，生成H2O和O2。完成并配平以下離子方程式：

①反應中的氧化劑是______________；被氧化的元素是____________。

②若化學方程式中KMnO4、H2O2的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時H2O2除了跟KMnO4反應外，還發(fā)生的反應是（用化學方程式表示）___________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列敘述正確的是( )

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

B．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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