11．下列敘述正確的是（　　）
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)和DNA都是提供人體能量的重要物質(zhì)基礎(chǔ)
B．塑料管材、奶瓶、食物保鮮膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯
C．SO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)
D．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力

分析 A．DNA是人體的重要遺傳物質(zhì)；
B．奶瓶、食品保鮮膜的主要材料是聚乙烯；
C．二氧化碳無毒，對(duì)大氣無污染；
D．氫鍵、分子間作用力是分子間的作用力；離子鍵和共價(jià)鍵均為離子和原子間的相互作用力．

解答 解：A．糖類才是提供人體能量的主要物質(zhì)，DNA是人體的重要遺傳物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．奶瓶、食品保鮮膜的主要材料是聚乙烯，而塑料管材、大棚塑料則是聚氯乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．SO2、NO2、NO、氟氯烴等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)，CO2不是大氣污染物，故C錯(cuò)誤；
D．氫鍵、分子間作用力是分子間的作用力；離子鍵和共價(jià)鍵均為離子和原子間的相互作用力，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本營養(yǎng)物質(zhì)、合成材料、大氣污染物和微粒間作用等，題目難度不大，注意奶瓶、食品保鮮膜的主要材料是聚乙烯，而塑料管材、大棚塑料則是聚氯乙烯．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某油脂樣品跟氫氧化鈉溶液共熱后經(jīng)酸化得到3種有機(jī)物，原樣品最多可能含有的三羧酸甘油酯有（　�。�
A．3種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．經(jīng)測定由C2H5OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）
A、分餾塔   B、離心機(jī)  C、反應(yīng)釜   D、框式壓濾機(jī)
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子中共價(jià)鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵
C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°
D．N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，說明N2分子中π鍵鍵能＞σ鍵鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定
B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵
D．由于C═O鍵是極性鍵，所以CO2是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．1-20號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：
（1）原子半徑最小的是Na，原子半徑最大的是H．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K，非金屬單質(zhì)是F2．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應(yīng)：
3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl 檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2．
（3）當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時(shí)，將會(huì)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的物質(zhì)為17 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）0.4mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L HnA溶液等體積混合后pH=10，則HnA是④（填序號(hào)）；理由是生成正鹽水解顯堿性．
①一元強(qiáng)酸 ②一元弱酸 ③二元強(qiáng)酸 ④二元弱酸
（2）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問題：
①Na2B溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用離子方程式表示）．
②在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是BCD．
A．c（B2-）+c（HB- ）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HB-）+2c（B2- ）
D．c（Na+）=2c（B2- ）+2c（HB- ）
③已知0.1mol/L NaHB溶液pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/l（填“=”“＞”“＜”），理由是H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用．
④0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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