【題目】下面是生物體細胞內(nèi)部分有機化合物的概念圖,請回答下列問題。
(1)小麥種子中的儲能物質(zhì)c是________,人和動物細胞中的儲能物質(zhì)c是________。
(2)兩個氨基酸發(fā)生脫水縮合反應(yīng)時,產(chǎn)物是________和________,下圖方框內(nèi)的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(3)b結(jié)構(gòu)的多樣性決定其功能的多樣性,如作為結(jié)構(gòu)物質(zhì)、防御物質(zhì)、________、________、調(diào)控物質(zhì)等。
(4)SARS病毒的遺傳信息貯存在e中,e物質(zhì)初步水解的產(chǎn)物是______________;在小麥葉肉細胞中,e主要存在于________中。
(5)d中構(gòu)成生物膜的是____________。
【答案】淀粉 糖原 H2O 二肽 —CO—NH— 催化物質(zhì)(催化或酶) 運輸物質(zhì)(運輸或載體) 核糖核苷酸 細胞質(zhì) 磷脂
【解析】
據(jù)圖分析,圖1中a是糖類,b是蛋白質(zhì),c是多糖,d是脂肪、磷脂和固醇,e是RNA;圖2表示兩個氨基酸脫水縮合形成的二肽,其中虛框內(nèi)表示的是肽鍵,其結(jié)構(gòu)式為-CO-NH-。
(1)根據(jù)以上分析已知,c表示多糖,植物細胞中儲存能量的多糖是淀粉;人和動物細胞中的儲存能量的多糖是糖原。
(2)兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽和水,形成的化學鍵是虛框內(nèi)的肽鍵,分子式為-CO-NH-。
(3)根據(jù)以上分析已知,b表示蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性決定了其功能的多樣性,如作為結(jié)構(gòu)物質(zhì)、免疫物質(zhì)、催化物質(zhì)、運輸物質(zhì)、調(diào)節(jié)物質(zhì)等。
(4)根據(jù)以上分析已知,e是RNA,其基本單位是核糖核苷酸;小麥細胞中,RNA主要存在于細胞質(zhì)中。
(5)根據(jù)以上分析已知,d表示脂肪、磷脂和固醇,其中磷脂是構(gòu)成生物膜的主要成分之一。
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【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解
④ 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 mL ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。
(從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml)
(2)第③步實驗的操作是
。
(3)第⑤步實驗的操作是
。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D. 定容時俯視溶液的液凹面
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【題目】下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù);下邊圖像表示25℃時,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液,溶液pH隨加水量的變化。常溫下,有關(guān)說法正確的是
弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃) | |
CH3COOH | HClO |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
A. 圖像中,a點酸的總濃度>b點酸的總濃度
B. 圖像中,c(H+):c(R-)的值:a點>c點(HR代表CH3COOH或HClO)
C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)
D. 兩溶液濃度相等,CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其中X、Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半,X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y B. 單質(zhì)的沸點:Y>X>Z
C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵
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【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學進行如下實驗.
I.NH4+的測定
采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。
相關(guān)的實驗步驟如下:
①準確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮氣,加熱,蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶;
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液.
(1)儀器M的名稱為__________。
(2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學方程式為____________。蒸氨結(jié)束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”,“處理”的操作方法是_____________。
(3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法,實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次;
③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為69.90g。
(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。
(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
(6)結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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【題目】CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液,進行以下實驗探究。
(1)圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 設(shè)計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是________________________________________,鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液,電池工作時K+向_______移動(填“甲”或“乙”)。
(2)圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________________;當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則消耗的CH4在標準狀況下的體積為________________L。
(3)一段時間后,燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3,以下關(guān)系正確的是______________。
A.c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
E.c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
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【題目】有機物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:
下列說法正確的是
A. N、W 互為同系物
B. M、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C. W 能發(fā)生皂化反應(yīng)
D. M 的二氯代物有8種
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【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118,質(zhì)量數(shù)為293的新元素,則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
A.57B.47C.61D.175
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