【題目】2018年報(bào)道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式是______________________。

(3)C→D所需試劑和反應(yīng)條件為_____________________。

(4)G的化學(xué)名稱(chēng)為_____________，F(xiàn)＋H→J的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(5)F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫(xiě)出一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

【答案】 羥基、醛基 O2，Cu或Ag作催化劑，加熱 苯酚 取代反應(yīng) 或或 11

【解析】

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B水解生成C，則A為CH2=C(CH3)2，A與溴加成生成B為CH2BrCBr(CH3)2，C氧化生成D為OHCC(OH)(CH3)2，D氧化生成E為(CH3)2C(OH)COOH，E中—OH發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為，G為苯酚，據(jù)此解答。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2，D中官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、醛基；

(2)由B生成C的化學(xué)方程式是；

(3)C→D所需試劑O2，反應(yīng)條件為Cu或Ag作催化劑，加熱；

(4)G的化學(xué)名稱(chēng)為苯酚，F+H→J的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，看成-OH上H被取代；

(5)F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或；

(6)E為(CH3)2C(OH)COOH，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，則含有酯基—COO—及羥基—OH，若為甲酸丙酯，—OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，—OH有2種位置；如為乙酸乙酯，—OH有3種位置；若為丙酸甲酯，—OH有3種位置，所以共11種不同結(jié)構(gòu)，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：

(1)CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是________；若用日光直射，可能會(huì)引起_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)中可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，________________，__________________等。

(3)實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體－光氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl，上述反應(yīng)_______(填選項(xiàng)符號(hào)，下同)。

①屬于取代反應(yīng)　 ②不屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列說(shuō)法正確的是_________

a．向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa（s）后CH3COO－/Na+ 變大

b．向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g)，,則c(H+)/c(H2A)先變大后變小

c．已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺

d．室溫時(shí)，0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1，則Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

（2）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：

MoOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）MoO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H.實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

圖1：溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系圖2：正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系

①一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__（填序號(hào)）。

A．2v正(H2)=v逆(CO) B．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.△H不再變化

②圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _________________（已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0. lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是________(填“A”或“B”)，T1對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（3）水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH－。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽，其第一步水解的離子方程式為_____________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________。

（4）氨是一種重要的氮肥。工業(yè)合成氨反應(yīng)為：1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),該反應(yīng)的活化能Ea1=254kJ/mol。查閱文獻(xiàn),相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

NN

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

則反應(yīng)NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體

B.氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰

C.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成藍(lán)色的煙

D.鈉投入水中，浮在水面上熔化成小球，且產(chǎn)生氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究煙氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將煙氣中所含SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，其裝置如圖所示：

①裝置內(nèi)質(zhì)子（H＋）的移動(dòng)方向?yàn)?/span>___________（填“從A→B”或“從B→A”）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

（2）脫除燃煤煙氣中SO2的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3－，反應(yīng)的離子方程式是___________。

②再生池中加過(guò)量的石灰乳實(shí)現(xiàn)再生，部分產(chǎn)物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的產(chǎn)物是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________________________。

②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量__________________。

③已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：________________________________。

（2）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是____________。

②第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為____，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為____________。

（3）原混合氣體與平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量之比為 ____________。（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）

（4）原混合氣體中a∶b= ____________。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；經(jīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

請(qǐng)回答：

（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）E的化學(xué)式為________。

（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。

（4）在D的溶液中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式________。

（5）下列說(shuō)法正確的是______

A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。

C 化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。

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