【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑

B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【答案】C

【解析】A. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑，質(zhì)量、電荷均守恒，故A正確；B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，質(zhì)量、電荷均守恒，故B正確；C. 向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水：NH4++HCO3- +Ca2+ +2OH-=CaCO3 ↓+NH3H2O+H2O，故C錯誤；D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，質(zhì)量、電荷均守恒，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動,

（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）

A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

B. 生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應中，生成的Mn2+起催化作用

D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

（3）為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測該實驗結論： ____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，重水( D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用定義pH一樣規(guī)定pD= -lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

D. 純凈的重水中，pD=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一定體積的恒容密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0，下列敘述正確的是

A. 加入少量Z，逆反應速率增大

B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D. 平衡后，加入X，該反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的離子方程式，并回答相關問題：

（1）草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又變慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸鈉與0.1mol/L稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________，實驗現(xiàn)象為_______________________________。

（3）①H2O2在常溫下分解比較慢，但在MnO2催化下可以劇烈分解，并且劇烈放熱。寫出反應的化學方程式：________________________________。

②實驗室常用過氧化鋇與稀硫酸反應制取H2O2，寫出反應的化學方程式：_______________________。

③Na2O2與水的反應歷程實際上是Na2O2先和水反應生成H2O2，然后H2O2再分解產(chǎn)生氧氣。②和③的實驗說明H2O2保存在酸性溶液中比在堿性溶液中_________(填“穩(wěn)定”“不穩(wěn)定”或“一樣穩(wěn)定”)，說明_________(填離子符號)能夠催化H2O2分解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）

A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金與各成分的金屬相比，其特點為硬度比純金屬_______（填“大”或“小”，下同），熔點比各成分金屬_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是

A. 硒的原子序數(shù)為34 B. 硒的氫化物比HBr穩(wěn)定

C. 硒的非金屬性 比硫強 D. 硒的最高價氧化物的水化物顯堿性

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