【題目】有機物甲的結構簡式為：，它可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）

(1)寫出反應銀氨溶液反應的化學方程式_____。

(2)寫出甲發(fā)生聚合反應的化學方程式_____。

(3)步驟 I 和 IV 在合成甲過程中的目的是_____。

【答案】+ 2Ag(NH3)2OH+ 2Ag↓+3NH3 + H2O +(n-1)H2O 保護氨基不被氧化(或保護氨基，防止氨基被氧化)

【解析】

(1)中醛基與銀氨溶液反應生成－COONH4、Ag、氨氣、水；

(2)通過生成肽鍵發(fā)生縮聚反應；

(3)步驟Ⅰ是氨基生成肽鍵，步驟Ⅳ是肽鍵發(fā)生水解，重新生成氨基；

(1)中醛基發(fā)生銀鏡反應，反應方程式是+ 2Ag(NH3)2OH+ 2Ag↓+3NH3 + H2O；

(2)通過生成肽鍵發(fā)生縮聚反應，反應方程式是+(n-1)H2O；

(3)步驟Ⅰ是氨基生成肽鍵，步驟Ⅳ是肽鍵發(fā)生水解，重新生成氨基，步驟 I 和 IV 在合成甲過程中的目的是把—NH2暫時保護起來，防止在步驟Ⅲ中被氧化。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是( )

A.所含的質子總數(shù)為(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.中含有σ鍵和π鍵

C.過程IV中，發(fā)生氧化反應

D.該方法每處理，需要

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.7.8 g Na2O2中含有的離子數(shù)為0.3 NA

B.1 mol NO2與水完全反應轉移的電子數(shù)為NA

C.標準狀況下，22.4 L NH3含有的質子數(shù)為5NA

D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前生物質能研究的方向之一是替代化石能源制備有機化工產(chǎn)品。

(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：

已知：

CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1

i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1

寫出反應ii的熱化學方程式：______。

(2)生物質原料合成丙烯腈：

①寫出ii的化學方程式：_______。

②丙烯腈與1，3-丁二烯共聚生產(chǎn)的丁腈橡膠是現(xiàn)代工業(yè)重要的橡膠。寫出合成丁腈橡膠的化學方程式：______。

(3)生物質脂肪酸脫羧制備長鏈烷烴：H2氣氛，TiO2/Pt為催化劑，光催化長鏈脂肪酸轉化為長鏈烷烴機理示意圖如下：

①油脂酸性水解可得高級脂肪酸和______（寫結構簡式）。

②TiO2界面發(fā)生的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)C 中含氧官能團的名稱為_____和_____。

(2)C→D的反應類型為_____。

(3)C→D的反應中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結構簡式：_____。

(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

(5)已知：

R-ClRMgCl

結合上述合成路線中的相關信息寫出以和 CH3CH2CH2OH 為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有 機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) ____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是常用的一種防腐劑，其中+3價的N具有一定的氧化性。某實驗小組利用以下反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制備NaNO2，并探究其性質。

I.制備NaNO2

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是______。

(2)B中選用漏斗替代長直導管的優(yōu)點是______。

(3)為檢驗B中制得NaNO2，甲進行以下實驗：

序號

試管

操作

現(xiàn)象

①

2mLB中溶液

加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

②

2mLB中溶液

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

變藍

③

2mLH2O

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

實驗③的目的是_______。

(4)乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO2，還需補充實驗，理由是______。

II.探究NaNO2的性質

裝置

操作

現(xiàn)象

取10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩通入足量O2。

i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/span>

ii.溶液逐漸變淺，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色。

iii.最終形成棕褐色溶液。

資料：i.Fe2+遇NO會形成[Fe(NO)]2+，該離子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。

(5)現(xiàn)象i溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>______。

(6)已知現(xiàn)象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應的離子方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li＋S8 = Li2S8)工作原理示意圖如圖。

下列有關該電池說法不正確的是（ ）

A.A 電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯

B.B 電極的反應：2Li+＋S8＋2e = Li2S8

C.充電時，電極A與電源負極連接，作為陰極

D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進行實驗。氣體C能使帶火星木條復燃，溶液B和溶液E的焰色反應為黃色，固體A和D組成元素相同。

請回答：

（1）X 的化學式__________________。

（2）X可由藍色溶液F與過量的濃的B溶液反應獲得，寫出該反應的離子方程式_____________。

（3）黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D，同時生成一種單質，寫出該反應的方程式________________________________________。

II．為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算。某同學設計的實驗裝置示意圖如下：

請回答：

（1）儀器a的作用是________________________________________。

（2）指出該同學設計的實驗裝置存在的缺陷__________________________________。

（3）設計實驗方案說明樣品中碳酸氫鈉已經(jīng)分解完全_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅為綠色或墨綠色結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向溶液中通入和，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是________，其主要作用有導氣、________。

(2)實驗室利用裝置A制，發(fā)生反應的化學方程式為________。

(3)反應過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象是________、________、________。

(4)若體系過高會導致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(5)反應結束后，將三頸瓶中的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是________(填化學式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。

Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。

(6)銅的測定：取20.00mL測液，經(jīng)測定，濃為。則稱取的樣品中________mol。

(7)采用沉淀滴定法測定氯：用標準溶液滴定過量的，實驗如圖：

①滴定時，應選用下列哪種物質作為指示劑________(填標號)。

A. B. C.

②重復實驗操作三次，消耗溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中______mol。

(8)根據(jù)上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為________。

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