Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種用電解法制取Fe（OH）₂的試驗(yàn)裝置如圖．通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變色，下列說法中正確的是（　�。�

A．電源中a為正極，b為負(fù)極

B．電解池中電解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液

C．A、B兩端都必須使用鐵作電極

D．A電極發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O+2e^-?H₂↑+2OH^-

Answer 1

分析：A、B端析出氫氣可驅(qū)趕原溶液中溶解的少量氧氣；
B、電解液選用NaCl溶液不影響實(shí)驗(yàn)，因?yàn)殛枠O是鐵失電子生成亞鐵離子，溶液中的陰離子不放電；
C、陽極應(yīng)該用鐵電極，陰極用惰性電極亦可；
D、A電極2反應(yīng)是鐵失電子生成亞鐵離子；

解答：解：電解法制備Fe（OH）₂ 時(shí)，采用金屬Fe作陽極，陽極方程式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；陰極材料可以是鐵也可以是其他材料，陰極方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，因?yàn)闅潆x子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結(jié)合成Fe（OH）₂沉淀．
A、因?yàn)樯�成的氫氣將裝置中原有氧氣帶出，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽極失去電子生成亞鐵離子，故A正確；
B、電解池中陽極是鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子不會(huì)再陽極失電子，所以選用NaCl溶液不影響實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C、陽極應(yīng)該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，故C錯(cuò)誤；
D、A電極發(fā)生的反應(yīng)為陽極鐵失電子的電極反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺；故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：考查電解池的原理及其應(yīng)用，氫氧化亞鐵沉淀的制備和白色沉淀顏色的觀察，關(guān)鍵是電極的選擇和生成過程中氫氧化亞鐵不被氧化變色．