Question

如圖是周期表中短周期的一部分．已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

		C	D
A	B			E

• A、元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體
• B、工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途
• C、與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強
• D、元素B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫化物的沸點低

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素在周期表中位置，可知C、D位于第二周期，A、B、E處于第三周期，令A的最外層電子數(shù)為a，則B、E最外層電子數(shù)分別為a+1、a+4，則a+a+1=a+4，故a=3，則A為Al、B為Si、C為N元素、D為O元素，E為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：由短周期元素在周期表中位置，可知C、D位于第二周期，A、B、E處于第三周期，令A的最外層電子數(shù)為a，則B、E最外層電子數(shù)分別為a+1、a+4，則a+a+1=a+4，故a=3，則A為Al、B為Si、C為N元素、D為O元素，E為Cl，
A．元素B和E形成化合物為SiCl₄，B和D形成的化合物為SiO₂，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，故A錯誤；
B．工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，Si單質(zhì)是良好的半導體材料，在信息業(yè)有廣泛用途，故B正確；
C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則元素的非金屬性越弱，則該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故C錯誤；
D．元素B的最簡單氫化物為SiH₄，為正四面體，元素C的最簡單氫化物為氨氣，E的氣態(tài)氫化物為HCl，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點比HCl的高，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項中注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．