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15．以下反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2NH4HCO3△→2NH3↑+H2O+CO2↑
C．4HCl+O2△→2H2O+2Cl2D．NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可根據元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A．為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．為分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．反應中Cl、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．反應中元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．指出下列配合物（或配離子）的中心離子（或中心原子）、配位體和配位數(shù)．并寫出名稱．
（1）[Co（NH3）5Cl]（NO3）2
（2）[Co（en）3]3+
（3）[Cu（NH3）4]2+
（4）[FeF6]3-
（5）[Cd（NH3）4]2+
（6）[Zn（NH3）4]SO4
（7）K2[HgI4]
（8）[Co（NH3）5H2O]Cl3
（9）H2[PtCl6]
（10）[PtCl2（NH3）2]
（11）NH4[SbCl6]
（12）Fe3[Fe（CN）6]2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．128gC60中含有90NA個分子
B．46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)為6.02×1023
D．100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.01 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電解質溶液有許多奇妙之處，下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B．物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol•L-1，則此溶液可能是鹽酸
D．常溫下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液與1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于膠體的敘述，不正確的是（　�。�
A．膠體中分散質粒子直徑大小在1～100 nm之間
B．可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液
C．可利用過濾的方法分離膠體和溶液
D．膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求填空．
（1）配平氧化還原反應：
4Zn+10HNO3═1N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O
（2）用單線橋在（1）已經配平的化學方程式中，標出電子轉移的方向和數(shù)目；
（3）此反應中，氧化劑是HNO3；氧化產物是Zn（NO3）2；（填寫化學式）
（4）若該反應有3mol電子發(fā)生了轉移，則消耗單質鋅的質量為97.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A元素所形成的單質是密度最小的氣體，A和C同族，B和D同族．A和B形成氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
（2）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（3）C元素最高價氧化物的水化物的電子式為，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）B最高價氧化物的化學式為N2O5．
（5）單質C與水反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．核外電子排布相同的一組微粒是（　　）
A．Mg2+、Al3+、F-、NeB．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、NeD．Mg2+、Na+、Cl-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是（　�。�
A．這種飲料中不含任何化學物質
B．沒有水就沒有生命
C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子

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