【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

相關物質的溶解度數(shù)據(jù)見下表：

20℃

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34

已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色。實驗流程如下：

請回答：

（1）步驟①應在 中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結塊。

A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝

（2）①綜合相關物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是 。

A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸

②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是 。

（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是 。

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極。請寫出陽極的電極反應式 ,與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 。

（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數(shù)）。

①量取KMnO4溶液應選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

②滴定過程中反應的離子方程式為______。(已知：常溫下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1)。

【答案】（1）D （2）①B ②CO2與K2CO3溶液反應生成KHCO3，結晶時會同KMnO4一起結晶析出，產(chǎn)品純度降低 （3）溫度過高，產(chǎn)品受熱分解，溫度過低，烘干時間長

（4）MnO42－-e-＝MnO4－ K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率

（5）①酸式； 偏小 ②2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

【解析】

試題分析：根據(jù)流程圖知，①中發(fā)生反應3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，加入蒸餾水煮沸，過濾，濾液中含有KOH、KCl、KClO3、K2MnO4，然后向溶液中通入CO2并調節(jié)溶液的pH至10-11，KOH轉化為K2CO3，由于K2MnO4溶解度最小，過濾，得到K2MnO4固體，然后抽濾、洗滌烘干得到K2MnO4粗晶體；

（1）步驟①熔融固體需要在坩堝中進行，且熔融的物質和坩堝成分不反應，由于KOH能和SiO2反應，所以應該用鐵坩堝熔融，答案選D；

（2）①結合物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑應具有酸性，且和錳酸鉀、高錳酸鉀都不反應，稀鹽酸和二氧化錳都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能選，硫酸酸性太強，所以選醋酸，答案選B；

②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，結晶時會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低；

（3）如果溫度過低，烘干時間過長，如果溫度過高，會導致高錳酸鉀分解，產(chǎn)率降低；

（4）陽極是MnO42－失去電子轉化為MnO4－，則陽極的電極反應式為MnO42－-e-＝MnO4－。根據(jù)電極反應式可知與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率。

（5）①高錳酸鉀溶液具有酸性，應用酸式滴定管量�。蝗粼摰味ü苡谜麴s水洗凈后未潤洗，會稀釋溶液濃度，則最終測定結果將偏小。

②常溫下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1，這說明草酸是二元弱酸，則滴定過程中反應的離子方程式為2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應用。某含鐵化合物W，為探究其成分，化學興趣小組的同學取化合物W粉末進行試驗。經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1．60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結晶水的鹽7．10g。請回答：

（1）則另一未知元素為________（填化學式）。

（2）①該化合物W的化學式為________________。

②該化合物W與適量稀硫酸反應的化學方程式___________________。

（3）草酸鈷是廣泛應用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領域。某研究小組在實驗室探究CoC2O4分解反應的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

240

250

260

270

平衡總壓強/kp

5．7

8．3

12．0

17．1

平衡總濃度/mol·L-1

2．4×10-3

3．4×10-3

4．8×10-3

6．8×10-3

由表中數(shù)據(jù)，列式計算250℃時CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應的焓變△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分數(shù)開始發(fā)生變化，體積分數(shù)和溫度的關系如下：試畫出CO的體積分數(shù)隨溫度升高的曲線

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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是__________(填元素符號)；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)；

（3）D在周期表的位置為__________

（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為__________，該化合物溶于水，顯__________性(填“酸”、“堿”、“中”)原因是__________(用離子方程式表示)；

（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結構的化合物，其化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 當n(NO)：n(O2)＝4:1時， O2的轉化率隨時間的變化關系如右圖1所示。

①A點的逆反應速率v逆(O2)_____B點的正反應速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡轉化率為______；當達到B點后往容器中再以4:1加入一些NO和O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量_______B點NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

（2）在下圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質都為氣體，分析圖1和圖2，可推測：

4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=_________

（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖4所示，下列有關說法正確的是_______。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。制備反應如下：

組裝如右上圖反應裝置。 制備、提純硝基苯流程如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下：

物 質

熔點/℃

沸點/℃

密度（20 ℃）/g · cm－3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

濃硝酸

—

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

—

338

1.84

易溶于水

請回答下列問題：

（1）配制混酸應在燒杯中先加入 ；實驗裝置中長玻璃管最好用________代替（填儀器名稱）；恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 。

（2）反應溫度控制在50～60 ℃的原因是 ；反應結束后產(chǎn)物在 層（填“上”或者“下”），步驟②分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是 。

（3）用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？ 。

（4）固體D的名稱為 。

（5）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反應可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。

反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。

（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　）。

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，其部分工藝流程如下：

又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；

②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；

③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：

。

（2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為： 。

（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 (填序號)；

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）中和I使溶液的p H為4～5目的是 ；結合離子方程式簡述原理 。

（5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。

（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為 。

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