合成氨工業(yè)，現(xiàn)今常采用450～C，20～50 MPa條件下進(jìn)行，下表是不同溫度和壓強(qiáng)下的平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)：

(1)

已知某溫度下，平衡常數(shù)表達(dá)式為：寫出能用該表達(dá)式表示的反應(yīng)方程式：________；

(2)

在一定壓強(qiáng)下，從400℃到500℃，平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出合成氨催化劑的名稱________；

(3)

分析表中數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是①________、②________；

(4)

在工業(yè)選擇了適宜條件以后，為了提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________；

A．

將混合體系中的氨氣液化分離

B．

在體系中充入適量的氫氣

C．

將氫氣和氮?dú)庋h(huán)利用

D．

在體系中充入適量的氨氣

答案：4．AC;
解析：

(1)

1/2N2＋3/2H2NH3(2分)

(2)

減小、鐵觸媒(2分)

(3)

①從化學(xué)反應(yīng)速率角度，催化劑在450℃時(shí)，催化效果最好；②從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)角度考慮，在能耗和材料強(qiáng)度許可的情況下，采用40.5 MPa條件平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)較大．(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）．X、Y、Z、W是單質(zhì)，其余均為化合物，A、W、Z常溫下呈氣態(tài)，且A是一種大氣污染物，B是一種常用的酸．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
Y
Al
Al
、A
SO2
SO2
、C
KAlO2
KAlO2
．
（2）D的電子式為
．
（3）我國生產(chǎn)B的工業(yè)中，常采用以下方式處理尾氣A：

試從綜合經(jīng)濟(jì)效益的角度分析，這樣處理的目的是（答出其中兩點(diǎn)即可）：
a．
減少SO2對環(huán)境污染
減少SO2對環(huán)境污染
；b．
可以使原料利用率得到提高
可以使原料利用率得到提高
．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．
反應(yīng)④的離子方程式：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸工業(yè)中2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g）；△H＜0（放熱反應(yīng)）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：


壓強(qiáng)

SO2的
轉(zhuǎn)化率
溫度		 1×105 Pa 5×105 Pa 10×105 Pa 50×105 Pa 100×105 Pa
450℃ 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7%
550℃ 85.6% 92.9% 94.9% 97.7% 98.3%
（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了
使平衡正向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率
使平衡正向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率
．
（2）高溫對該反應(yīng)有何影響？
高溫使反應(yīng)速率加快，縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但是對SO2的轉(zhuǎn)化不利
高溫使反應(yīng)速率加快，縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但是對SO2的轉(zhuǎn)化不利
，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到
催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳
催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳
．
（3）增大壓強(qiáng)對上述反應(yīng)有何影響？
加快反應(yīng)速率，且使平衡正向移動(dòng)，有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成
加快反應(yīng)速率，且使平衡正向移動(dòng)，有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成
，但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng)，其原因是
常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動(dòng)力、設(shè)備等條件的限制，提高了成本
常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動(dòng)力、設(shè)備等條件的限制，提高了成本
．
（4）常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于
用水吸收SO3易形成酸霧，吸收效果差，而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好
用水吸收SO3易形成酸霧，吸收效果差，而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好
，尾氣中SO2必須回收，主要是為了
防止空氣污染
防止空氣污染
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
．
（2）反應(yīng)2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2
．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是
①⑤
①⑤
（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是
與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測定c（Al3+）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中
否
否
（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
 
mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
 
（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為
 
．
A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
 
．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
（5）如表是壓強(qiáng)對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
 
．

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