Question

恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
(1)若開(kāi)始時(shí)放入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡后，生成a mol NH₃，這時(shí)N₂的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol
(2)若開(kāi)始時(shí)無(wú)NH₃，只放入N₂和H₂，達(dá)到平衡時(shí)生成NH₃的物質(zhì)的量為3a mol，則開(kāi)始時(shí)放入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為_(kāi)_______mol和________mol(平衡時(shí)NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與(1)中相同)。
(3)若開(kāi)始時(shí)放入x mol N₂、6 mol H₂和2 mol NH₃達(dá)到平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a
mol，則x＝________，y＝________。平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))。
A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol
作出判斷的理由是______________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中，再加入6 mol NH₃，再次達(dá)到平衡后，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

Answer 1

(1)1-a/2　
(2)3；9　
(3)2；3-3a/2；D；若3a>2，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量小于6 mol，若3a＝2，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量等于6 mol，若3a<2，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量大于6 mol(其他合理理由也可)　
(4)50a%