用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞),滴定結(jié)果如下:

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.

(2)達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是

(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識正確的是

A.次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性,可用于配制“84”消毒液

B.銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

C.玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品

D.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔

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H-可以跟NH3反應(yīng),H-+NH3=NH+H2,根據(jù)該反應(yīng)事實,可以得出的正確結(jié)論是

A.NH3具有還原性 B.H-是很強(qiáng)的還原劑

C.H2是氧化產(chǎn)物,NH是還原產(chǎn)物 D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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下列有關(guān)說法正確的是

A.萃取操作可在普通漏斗中完成

B.濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗

C.聞未知液體或氣體的氣味時,應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些,用手輕輕扇動

D.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后,將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期中理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子在pH=1的溶液中能夠大量共存的是

A.CO32—、Na+、K+、Cl— B.Ca2+、K+、Cl—、NO3—

C.Fe2+、NO3—、K+、Cl— D.Al3+、AlO2—、K+、Cl—

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在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol/L

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1 600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)是

A.Cu絲 B.MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

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某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題:

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是:________,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)實驗過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是________ ;_____________ 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______ 。

(3)為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體;通入的這種氣體的名稱是________。

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