2．常用FeCl3溶液作為印刷電路板時的“腐蝕液”，其反應為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．燒杯中固體有鐵、無銅B．燒杯中固體有銅、無鐵
C．燒杯中固體鐵、銅都有D．燒杯中固體鐵、銅都無

分析 Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換反應，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故A選；
B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，當Fe完全反應后、Cu部分反應，則燒杯中有Cu無Fe，故B不選；
C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；
D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；
故選A．

點評 本題考查鐵、銅的性質(zhì)及氧化還原反應，為高頻考點，把握還原性、氧化性的強弱判斷反應先后順序是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析、應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．若x=0.2時，反應①放出的能量為14.4kJ．若x=0.75時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知反應A+B→C+D+E．
（1）若該反應為氯堿工業(yè)的主要反應，E為可燃氣氣體，寫出反應的離子方程式2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑，若得到標準狀況下4.48L氣體E，則該過程轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.4mol，寫出C與D反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若A在醫(yī)療上常用于治療胃酸過多，其焰色反應為黃色，則A的化學式為NaHCO3，
①若B為鹽酸，寫出反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②若C為一種難溶于水可溶于強酸的白色固體物質(zhì)，則B可能為Ca（OH）2或Ba（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量NaOH反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NA
C．1 mol碳烯（：CH2）所含的電子數(shù)目為6 NA
D．T℃時，1 L pH=6的純水中含OH-數(shù)為10-6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．紅磚是用粘土高溫燒結(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）Fe2O3
（2）為了檢驗猜測是否正確，請根據(jù)以下設(shè)計的實驗方案，簡要地完成各步操作過程以及最后的實驗分析和結(jié)論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）
實驗步驟：①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入…
③將混合液倒入過濾器…
④在濾液中滴入…
實驗分析及結(jié)論：②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌，③將混合液倒入過濾器過濾，④在濾液中滴入KSCN溶液，
若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e2O3．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：A、C 為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，A是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)是非金屬單質(zhì)，B是一種紅棕色固體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請回答下列問題：

（1）寫出D和Q的化學式：Al2O3、NaAlO2．
（2）檢驗H中陽離子的方法是：取FeCl3溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈紅色，則存在Fe3+．
（3）向G中加入氫氧化鈉溶液，露置于空氣中的現(xiàn)象為：有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）寫出C與水蒸氣在高溫條件反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）寫出下列反應的離子方程式：P→QAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某樣品溶液中可能含有硫酸銅、硫酸鐵、和稀硫酸中的一種或多種，現(xiàn)分別取少許該樣品溶液進行如下實驗，通過觀察現(xiàn)象得出相應結(jié)論，這些結(jié)論中不正確的是（　　）
A．向樣品溶液中逐漸加入少量鋅粉，開始時未見產(chǎn)生氣泡，樣品溶液中一定不存在稀硫酸
B．向樣品溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉后，充分反應后，有殘余固體且質(zhì)量比原加入的鐵粉多，樣品溶液中一定含有硫酸銅
C．向樣品溶液中加入銅片，銅片溶解，溶液中一定含有硫酸鐵
D．向樣品溶液中逐滴滴入氫氧化鈉，當?shù)稳胍欢亢蟛庞^察到有渾濁現(xiàn)象，則樣品溶液中一定含有稀硫酸

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