【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是（ ）
A.MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，都可用于制作耐火材料
B.氨氣顯堿性，可用堿石灰或無(wú)水CaCl2干燥
C.氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃
D.銅的活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝銅塊以減緩海輪腐蝕

【答案】A
【解析】解：A．高熔點(diǎn)的物質(zhì)可作耐火材料，則MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，都可用于制作耐火材料，故A正確；B．無(wú)水CaCl2干燥不能干燥氨氣，易形成絡(luò)合物，而堿石灰可干燥氨氣，且氨氣不顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．氫氟酸為弱酸，能與二氧化硅反應(yīng)，用于雕刻玻璃，故C錯(cuò)誤；
D．在海輪外殼上裝銅塊，F(xiàn)e作負(fù)極，加快海輪腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________。

②無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

（2）乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→_____→_____→_____。

②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3Cl中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，有廣泛的應(yīng)用前景�？偡磻�(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí)，Zn板應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

B. 放電時(shí)，溶液中的OH-從正極向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極反應(yīng)式為：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-

D. 充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是（ ）
A.N2、HCl
B.NH4Cl、H2
C.N2、NH4Cl
D.N2、HCl、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？ (填“是”或“不是”)；

(3)已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ；C的化學(xué)名稱是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)于2017年1月成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請(qǐng)根據(jù)材料回答以下問(wèn)題：

（1）N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____（填元素符號(hào)）；與N2互為等電子體的全氧離子化學(xué)式為_______；具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高聚氮結(jié)構(gòu)如圖一所示，則N70的沸點(diǎn)_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸點(diǎn)，原因是_________________；N70和高聚氮屬于_____（選填序號(hào)）。

A.同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同位素 D．同系物

（2）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3） 等。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷顯____價(jià)，它的配體是____，SO42-的立體構(gòu)型為___________。

（3）HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。下列說(shuō)法正確的是____。

A．酸性：HNO2>HNO2

B. N2H4分子中N原子均采取sp3雜化

C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能

D．上述生成氫疊氮酸的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2=2H2O+HN3

（4）N8是一種由全氮陽(yáng)離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì)，已知陽(yáng)離子由5個(gè)氮原子排列成V 形，每個(gè)氮原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則陽(yáng)離子的電子式為_______。

（5）一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3, 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于0.5 mol NH3的下列說(shuō)法中，不正確的是( )

A. 含有3.01×1023個(gè)氨氣分子 B. 摩爾質(zhì)量是8.5 g

C. 標(biāo)況下的體積約為11.2L D. 含有2NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如下：

回答下列問(wèn)題:

⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”）， NaH2PO2中磷元素的化合價(jià)為___________。

(2)在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________

(3)在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應(yīng)生成次磷酸鈉及磷化氫的化學(xué)方程式為_________________________

(4)流程中通入CO2的目的是______________，濾渣X的化學(xué)式為_____________

(5)流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為_____________

(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為____________

(7)某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240 kg，在高速乳化反應(yīng)器中有80%的白磷轉(zhuǎn)化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2·H2O的質(zhì)量應(yīng)為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為106)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，丙分子中原子個(gè)數(shù)比為1:1,乙是元素D的單質(zhì)，通常為深紅棕色液體，丁為淡黃色固體，0.01 mol/L戊溶液的pH為2，己為難溶于水、密度比水大的油狀物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 四種元素既不同周期也不同主族

B. 元素的非金屬性A<B<C

C. 丙常溫常壓下為氣態(tài)

D. C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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