(10分)以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):
①Cu、贜aCl、跱aHSO4、躍O3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH、逤aCO3 ⑧BaSO4、酑u(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ?NaOH ?NH3·H2O
請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。
(1)屬于電解質(zhì)的是__________________________。
(2)能電離出H的是______   __。
(3)屬于堿的是________________,其中屬于難溶性堿的是____   ____。
(4)屬于難溶性鹽的是__   _____。

(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩?? (2)③⑤  (3)⑨⑩??、幄狻(4)⑦⑧

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(本題共12分)乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機(jī)溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應(yīng)能生成乙烯或乙醚。某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

1.制乙醚:在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇,慢慢加入10 mL濃硫酸,冷卻,固定裝置。加熱到140℃時(shí),打開分液漏斗活塞,繼續(xù)滴加10 mL乙醇,并保持140℃,此時(shí)燒瓶c中收集到無色液體。

(1)Ⅰ和Ⅱ是反應(yīng)發(fā)生裝置,應(yīng)該選擇______(選答“Ⅰ”或“Ⅱ”)與裝置Ⅲ相連。

(2)乙醇通過分液漏斗下端連接的長導(dǎo)管插入到液面下加入,目的有二,一是使反應(yīng)物充分混合,二是_________________。

2.Ⅲ中水冷凝管的進(jìn)水口是______(選答“a”或“b”)。冰鹽水的作用是___________。

3.有同學(xué)認(rèn)為以上裝置還不夠完善,一是溴水可能倒吸,二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險(xiǎn)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種裝置與導(dǎo)管d連接,你認(rèn)為合理的是(選填編號(hào))_______。

4.反應(yīng)一段時(shí)間后,升溫到170℃,觀察到反應(yīng)物變?yōu)楹谏逅噬。寫出?shí)驗(yàn)過程中所有生成氣體的反應(yīng)方程式____________________________。

5.實(shí)驗(yàn)中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案:

(1)分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì),則X可以是________________。

(2)蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是____________。

6.工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化,含有少量過氧化物,除去過氧化物的試劑及操作分別是(選填編號(hào))______________。

a.CCl4、萃取                                  b.Na2SO3溶液、分液

c.Na2SO4溶液、過濾                       d.酸化的FeSO4溶液、分液

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08 mol氣體。

第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g.。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問題:

(1)      由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-                         

(2)      由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有                    離子,其物質(zhì)的量濃度為                      

(3)      由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為                         

請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。(要求寫出計(jì)算過程)

(4)      綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是                

A.該混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol

B.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-

C.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

D.該混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省武漢市重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分,每空2分)已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4],鉻的化合物有毒,由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此,必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
具體流程如下:

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:

(1)寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
(2)在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為:_____________(填序號(hào));
A.Na2O2             B.Ca(OH)2          C.Ba(OH)2          D.NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________(填序號(hào))最佳。
A.12~14                   B.10~11                   C.6~8        D.3~4
(3)將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),請(qǐng)寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式(2分),并簡(jiǎn)要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計(jì)算過程(2分)。

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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年淮安市淮陰區(qū)高一下學(xué)期期末調(diào)查測(cè)試化學(xué)卷 題型:填空題

(10分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08 mol氣體。

第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g.。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問題:

(1)       由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-                          

(2)       由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有                     離子,其物質(zhì)的量濃度為                      

(3)       由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為                         

請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。(要求寫出計(jì)算過程)

(4)       綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是                

A. 該混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol

B. 該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-

C. 該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

D. 該混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

 

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