標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2L CO2所含原子個數(shù)相同的N2的質(zhì)量是（　�。�
A、14gB、7g
C、21gD、28g
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)含有原子數(shù)目相等計算氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氮氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2L CO2的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，與之含有原子個數(shù)相同的N2的物質(zhì)的量為
0.5mol×3
2
=0.75mol，則氮氣的質(zhì)量是0.75mol×28g/mol=21g，故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（　�。�
A、甲烷燃料電池B、鋅錳電池
C、鎳鎘電池D、鋰電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl（s）
 光 
.
 
Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt電極周圍溶液變藍．若將光源移除，電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)．寫出光照時電池總反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1 mol
B、0.5 mol
C、0.25 mol
D、0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、2.24L氨氣中氨分子數(shù)目為0.2NA
B、1mol甲基中電子數(shù)目為9NA
C、1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中氧原子數(shù)目為0.3NA
D、7.8gNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是（　　）
A、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、在硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸鈉與稀硫酸混合，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵溶解于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校組織高二學(xué)生參觀市內(nèi)的某化工企業(yè)的生產(chǎn)和三廢處理工藝，某化學(xué)興趣小組對排放出的廢水的測定產(chǎn)生興趣，想自己動手實驗進行檢測，以確定是否達標(biāo)．該無色廢水中可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該廢水進行如下實驗：
①取少量廢水，滴入1-2滴甲基橙試液，溶液顯紅色；
②取少量廢水，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀消失，將沉淀消失后的溶液加熱，不產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體．
③取少量廢水，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
④取少量廢水，加入過量的硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）④中加入過量的硝酸鋇溶液的作用是
 
．
（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是
 
，不能確定的是
 
；如果要確定是否存在的離子中的陽離子，請寫出檢驗方法：
 
．
（3）寫出②中使白色沉淀溶解的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X是植物生長的營養(yǎng)元素之一，也是蛋白質(zhì)的重要組成元素
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）Y在周期表的位置為
 
．
（2）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（4）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．化合物QX的制備可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600～1750℃反應(yīng)生成，已知每生成1mol QX，消耗1.5mol碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．同溫同壓下，將該無色氣體與氧氣按一定體積比同時通入足量NaOH溶液中完全吸收，經(jīng)測定，溶液中 NO3-、NO2-的物質(zhì)的量比為1：3，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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