（1）下圖是金屬鎂與鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為25 ℃時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是 ；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2 MgF2(填“>”“=”或“<”)。

②此溫度下Mg與氯氣生成19 g MgCl2，則產(chǎn)生的熱效應(yīng)為 kJ

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某燒堿溶液中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250ml的容量瓶中定容成250ml燒堿溶液；

B．用堿式滴定管取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻讀數(shù)為V1 ml

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻讀數(shù)為V2 ml

回答下列問(wèn)題：

①正確的操作步驟的順序是 → → →D → .

②操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用 。

③操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 ，尖嘴部分應(yīng) 。

④滴定終點(diǎn)時(shí)瓶?jī)?nèi)溶液的PH約為 ，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是 。

⑤若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？ （填偏高、偏低、無(wú)影響，其他操作均正確）

⑥該燒堿樣品的純度計(jì)算式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)均屬于電解質(zhì)的一組是

A． NaCl、BaSO4 B．CH4、NH3 C．Al、Fe、Cu D．C2H5OH、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol·L-1 。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取______ ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是（ ）

A．用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C．若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

D．定容時(shí)，眼睛俯視

E．未冷卻到室溫就注入容量瓶定容

③配制過(guò)程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的說(shuō)法有幾個(gè) ( )

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 ④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 ⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程 ⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率

A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量CO2通入NaOH溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)得到固體。下列對(duì)所得固體的成分說(shuō)法中不正確的是

A．所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成 B．所得固體可能由NaOH和NaHCO3組成

C．所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成 D．所得固體可能只含有NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0

D．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省東莞市六校高三上學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：

t/S

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________；

（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3S時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________；

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________；

(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如右圖所示)則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①_________②________③_______ _。

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