【題目】利用微生物燃料電池進行廢水處理，可實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關敘述錯誤的是

A.負極反應式為

B.電池工作時，由M極區(qū)移向N極區(qū)

C.相同條件下，M極區(qū)生成的與N極區(qū)生成的的體積之比為

D.好氧微生物反應器中發(fā)生的反應的離子方程式為

【答案】C

【解析】

由圖示分析可知微生物燃料電池中，CH3COO-→CO2，發(fā)生失去電子的氧化反應，則M為原電池的負極，環(huán)境為酸性介質，負極電極反應式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+；NO3-→N2，反應得電子的還原反應，則N為原電池的正極，正極電極反應式為：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O，電解質溶液中，陰離子移向負極M，陽離子移向正極N；NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此解答。

A.負極失電子，由圖可知，M為負極，在負極反應生成二氧化碳，其電極反應為，故A正確；

B.原電池工作時，陽離子由負極移向正極，所以由M極移向N極，故B正確；

C.在N極反應生成氮氣，其電極反應為：，由兩極反應可知，相同條件下，M、N兩極生成的和的體積之比為5：2，故C錯誤；

D.由圖可知，好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學和各類平衡等都是化學研究的對象

(1)已知：①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1；

②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(g) ΔH2；

③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3；

④2N2H4(g)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4 ＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)

(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

800

2

4

4/3

8/3

6

2

900

1

2

0.4

0.6

3

3

900

a

b

c

d

t

① 該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應；實驗2的平衡常數(shù)K= _________。

② 若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態(tài)時各物質的體積分數(shù)分別相等，且t<3，則a、b應滿足的關系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

③若保持溫度和容積不變，向實驗1再增加4mol H2O(g)，使反應達到新平衡，下列說法不正確的是_______。

A.新舊平衡時容器氣體壓強之比為5:3

B.新平衡時H2O的轉化率增大

C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-1

D.新舊平衡時容器氣體密度之比為5:3

(3)室溫下，用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4 (二元弱酸)溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

①點②所示的溶液中的電荷守恒式為_____________。

②點③所示溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________。

③點④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c() + c() =_______ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質)制取氯化鎂的工藝流程。

下列說法不正確的是（ ）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息：

（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________。

（2）由B生成C的反應類型為__________。

（3）由C生成D的反應方程式為__________。

（4）E的結構簡式為__________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式_____、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765 g，則G的n值理論上應等于__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有、、、、和六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為

B.該反應說明、、、在溶液不能大量共存

C.每發(fā)生氧化反應，轉移

D.若利用該反應設計原電池，則負極反應為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A.利用①裝置，配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液

B.利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成

D.利用④裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課堂學習中，同學們利用鋁條、鋅片、銅片、導線、電流計、橘子汁等物質來探究原電池的組成，下列結論不正確的是

A.若a為鋁片，b為鋅片或銅片，則導線中一定產(chǎn)生電流

B.若a為鋅片，b為鋁片，則b極上的電極反應式為

C.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

D.若a、b均為鋁片，則電流計指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：

制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止___。

②冷凝水的流進方向是___(填“a”或“b”)。

③趁熱過濾的原因是___。

④下列說法不正確的是___(填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸

（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲使用 500 mL 0.2 molL －1 CuSO4 溶液，配制該溶液包含以下步驟：

①稱取一定質量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1～2cm 時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，每次洗滌液都轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）應該稱取膽礬的質量是_________。

（2）上述操作的正確順序是_________。

（3）實驗用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等，玻璃棒的作用是_________。

（4）下列情況中會導致所配溶液濃度偏小的是 _________(填序號)。

a．容量瓶使用前未干燥

b．轉移溶液后，燒杯沒有洗滌

c.定容過程觀察容量瓶內液面時，俯視刻度線

d.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置

e.加蒸餾水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線相切

（5）取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 鐵粉，充分反應后，過濾，將固體洗滌、干燥后，再加入 1 molL－1 稀硫酸至固體不再溶解。試計算：

①至少需要稀硫酸 _________mL。

②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣_________mL(標準狀況)。

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