Question

（2013?上海二模）液氨和水類似，也能電離：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，25℃時，其離子積K=l.0×l0^-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH₂和H₂產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）（　　）

A．c（Na⁺）=c（NH₂^-）

B．c （NH₄⁺）=1×10^-29mol/L

C．c（NH₂^-）＞c （NH₄⁺）

D．c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）=l.0×l0^-30

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)離子積常數(shù)和c（NH₂^-）計算c（NH₄⁺）；
C．根據(jù)c（NH₂^-）、c（NH₄⁺）的相對大小判斷；
D．溫度不變，離子積常數(shù)不變．

解答：解：A．溶液中電荷守恒，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₂^-），故A錯誤；
B.2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應為：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，促進液氨的電離，[NH₄⁺][NH₂^-]=l.0×l0^-30；反應生成NH₂^-物質的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH₄⁺的濃度l.0×l0^-29mol/L，故B正確；
C．c（NH₂^-）=0.1mol/L，c（NH₄⁺）=l.0×l0^-29mol/L，所以c（NH₂^-）＞c（NH₄⁺），故C正確；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故D正確；
故選A．

點評：本題考查弱電解質的電離，利用知識遷移的方法結合水的電離進行分析，難度不大．