【題目】鑒別CO2和SO2 ， 使品紅試液褪色的是 ， 或者使橙色溶液褪色的是SO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．

【答案】SO2；溴水；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
【解析】解：二氧化硫具有漂白性能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性，能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，可以使溴水褪色，離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣ ， 二氧化碳不具有此性質(zhì)，所以可以用溴水、品紅溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫； 所以答案是：SO2 ， SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣ ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A．稀豆?jié){ B．氫氧化鐵沉淀

C．鹽酸 D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol (L s)-1

B．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 mol L-1

C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2 s時(shí)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。

（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

正極電極反應(yīng)式為__________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_____，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_______g。

（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為___ 。

A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片

（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源______（填“正”或“負(fù)”）極，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）xC（g）在不同溫度及壓強(qiáng)（p1和p2）條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A．正反應(yīng)吸熱，m＋n>x B．正反應(yīng)吸熱，m＋n<x

C．正反應(yīng)放熱，m＋n<x D．正反應(yīng)放熱，m＋n>x[

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）兩溶液中c(H+)·c(OH)=________________。

（2）各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是___________溶液。

（3）各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___________溶液。

（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)分別為_(kāi)________、__________。

（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ）

A. C5H10 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說(shuō)法正確的是

A．X=20

B．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)=0.1 mol/L

D．加入NaOH溶液體積為X mL時(shí)，溶液中c(A)=0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)在____min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________．

（3）從開(kāi)始到2min，X的平均反應(yīng)速率是_______________．

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