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一定溫度下，向容積為aL的密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生反應：2NO2?2NO+O2，下列敘述能夠證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
分析：A、達到了平衡狀態(tài)，二氧化氮的生成和消耗速率相等，混合氣體顏色不變；
B、單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)；
C、混合氣中NO2、NO、O2物質的量之比為2：2：1，無法判斷正逆反應速率相等；
D、反應前后都是氣體，氣體質量不變，容器容積固定，氣體的密度始終不變．
解答：解：A、若是達到了平衡狀態(tài)，二氧化氮的濃度不再變化，顏色應該不變，故A錯誤；
B、一氧化氮和二氧化氮的化學計量數相同，單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2，正反應和逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、由于混合氣中NO2、NO、O2物質的量之比為2：2：1，無法判斷濃度是否變化，故C錯誤；
D、由于反應物生成物都是氣體，氣體的質量不變，容器的容積又是固定的，故混合氣體的密度始終不變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意容器容積固定，若是反應前后都是氣體，混合氣體的密度始終不變，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反應達到平衡，這時C的濃度為1.2mol/L，則：
（1）5min內A的速率v（A）=
 
mol/（L?min）．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
．
A．混合氣體的壓強保持不變
B．單位時間生成2mol A的同時生成1mol B
C．混合氣體的密度保持不變
D．A、B、C的物質的量之比為2：1：3
（3）該反應的平衡常數表達式為K=
 
，該溫度下此反應的平衡常數的數值是
 
．
（4）在此條件下平衡時，B的轉化率是
 
．
（5）若升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有關該反應的描述正確的是（　�。�精英家教網
A、在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡B、由圖1可得加入適當的催化劑，E和△H都減小C、圖2中0～10min內該反應的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO2）的變化曲線為dD、圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省羅定市高一下學期期中質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（   ）

A．容器內A、B、C的濃度之比為1∶2∶2

B．單位時間消耗0.1 mol·L－1 A，同時消耗0.2 mol·L－1 B

C．容器內壓強不隨時間變化

D．容器內平均相對分子質量不隨時間變化

 

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科目：高中化學 來源：09-10年江西四校高一下學期期中聯(lián)考化學卷 題型：選擇題

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應：A(g) + 2B(g) 2C(g)，下列說法屬于該反應達到平衡標志的是（  ）

A．容器內A、B、C的濃度之比為1:2:2

B．單位時間消耗0.1 mol / L A同時生成0.2 mol / L C

C．容器內壓強不隨時間變化

D．容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

 

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