【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如圖所示：

(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(4)加入適量H2O2的目的是_________。

(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

【答案】Zn 不是 Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑ 做氧化劑，將部分Fe2＋氧化為Fe3＋ 利用丁達爾效應 1.25

【解析】

廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應，鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液A為Na2ZnO2，調(diào)節(jié)溶液PH生成氫氧化鋅沉淀，過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋅，不溶物為鐵，溶于稀硫酸加入適量過氧化氫，調(diào)節(jié)溶液PH=1～2，部分氧化亞鐵離子為鐵離子，得到含Fe2＋、Fe3＋的B溶液，加熱促進水解生成四氧化三鐵膠體粒子。

（1）鋅是兩性金屬能溶于酸或堿，而Fe只與酸反應，不與堿反應，則加入氫氧化鈉，鋅發(fā)生反應，故答案為：Zn；

（2）Zn（OH）2沉淀加熱可得ZnO，元素化合價不變，為非氧化還原反應，故答案為：不是；

（3）不溶物為Fe，加入硫酸反應生成硫酸亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，故答案為：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑；

（4）在酸性條件下，H2O2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋+H2O2+2H＋═2Fe3＋+2H2O，故答案為：做氧化劑，將部分Fe2＋氧化為Fe3＋；

（5）膠體具有丁達爾效應，可用丁達爾效應檢驗膠體的生成，故答案為：利用丁達爾效應；

（6）n（H2SO4）=2n（H2SO4·SO3）=×2=5mol，所以該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（H2SO4）==1.25mol·L－1，

故答案為：1.25；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3廣泛應用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。

(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強NaClO3氧化性 b.脫去FeSO4·7H2O的結晶水

c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑

(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表

編號

T/℃

FeSO4·7H2O/g

NaClO3/g

氧化效果/%

i

70

25

1.6

a

ii

70

25

m

b

iii

80

n

2.0

c

iv

80

25

1.6

87.8

①m=______；n=______。

②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關系為___________。

(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，Fe(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是___

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為_________________；

(7)設計實驗證明制得的產(chǎn)品含FeOOH(假設不含其他雜質(zhì))。___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol－1表示。請認真觀察圖1，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將________轉(zhuǎn)化為________。

（3）某實驗小組同學進行如圖2的實驗，以探究化學反應中的能量變化。實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應；實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物B.固體X中一定不存在FeCl2

C.白色沉淀甲可能是混合物D.固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)標準狀況下，0.2mol NH3與_________________g H2O的電子數(shù)相等。

(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為_________________________。

(3)已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量__________。

(4)已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_____________。

(5)下列8種化學符號：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。

①表示核素的符號共________種。

②互為同位素的是________。

③中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關問題，與鹽的水解有關的是(　　)

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為____。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是__。

III．氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁，用V1mL C1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_____，樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_______。

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_______。

A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C．滴定過程中選用酚酞作指示劑

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka＝1.8×10－5

Kal＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四種溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。

(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是（______）

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精確值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。

（1）步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。

A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸

（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。

（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。

A. 乙烯 B. 空氣 C. 氬氣 D. CO2

（5）由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強的順序是___________。

（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為______。

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