下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用都正確的是

A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃

B．氨氣顯堿性，可用堿石灰或無水CaCl2干燥

C．MgO、A12O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料

D．銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為：

組分

SiO2

C

Na2O

K2O

Al2O3

Fe2O3

質(zhì)量分數(shù)

59.20

38.80

0.25

0.50

0.64

0.61

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有 類。

（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為 。

（3）濾渣A的成分有 （填化學式）

（4）步驟③反應的化學方程式為： ；

（5）實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、 和 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省梅州市高三高三總復習質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）NH3能被O2氧化生成NO，進而氧化成NO2，用來制造硝酸；將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

（1）2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率的不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖。

①P1______(填“>”或“<”)P2

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是____________。

（2）已2NO2(g)N2O4(g) △H1<0

2NO2(g)N2O4(l) △H2<0

下列能量變化示意圖中，正確的是_______(填序號)

（3）50℃時在容積為1.0L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨著反應的進行，混合氣體的顏色變深。達到平衡后，改變反應 溫度T，10s后又達到平衡，這段時間內(nèi)，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。

①50℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s 時段，反應速率v(NO2)為_________mol/(L·s)。

②T______(填“>”或“<”) 50℃。

③計算溫度T時該反應的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（4）科學家正在開發(fā)以氨代替氫氣的新型燃料電池有許多優(yōu)點；制氨工業(yè)基礎好、技術成熟、成本低、儲運方便等。直接供氨式堿性（KOH）燃料電池的總反應為：4NH3+3O2==2N2+6H2O，氨氣應通入_______(填“正極”或“負極”)室，正極反應式為_____________________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）Cl2的電子式是 。新制的氯水可用于漂白，工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一種 (填“混合物”或“純凈物”)。

（2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在 鍵(填化學鍵類型)。

（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴的保存通常采取的方法是 。

（4）已知：X2(g)＋H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關系。

①H表示X2與H2反應的晗變，H 0。(填“＞”、“＜”或“＝”)

②曲線a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)與H2反應時K與T的關系。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，W3＋與Y2—具有相同的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是

A．Y2—的離子半徑大于W3＋的離子半徑

B．Y、Z形成的化合物為離子化合物

C．Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強

D．X的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省高三下學期第一次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

【化學---選修2：化學與技術(15分)】MgSO4·7H2O在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100 g水)

溫度/ ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）沉淀C的化學式是

（2）過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是

（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別為 、

（4）濾液I中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，可除去濾液Ⅰ中 (填離子符號)；加入NaClO溶液加熱煮沸，可將Fe2＋氧化成Fe3＋的同時，還會將溶液中的Mn2＋氧化成MnO2，寫出Mn2＋被氧化成MnO2的離子反應方程式為

（5）硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣。將硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O)煅燒、粉碎后加水和純堿，在加熱加壓下通入CO2可得硼砂。此反應為熵減小反應，試寫出反應方程式

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省高三下學期第一次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式正確的是

A．用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性： NH3·H2O NH4＋ ＋OH—

B．100 ℃時，測得純水中c(H＋)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H＋(aq)＋OH—(aq) H＜0

C．FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O 2Fe2＋＋SO42—＋ 4H＋

D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的抗氧化劑。

某研究小組對焦亞硫酸鈉進行如下研究：

（1）采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。

裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出，發(fā)生的化學反應方程式為：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。

①裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）。

（2）【查閱資料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①NaHSO3溶液顯酸性。請用化學用語和必要的文字解釋原因________________________________；

證明該結論可采用的實驗方法是 （填序號）。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

②檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________。

（3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+。

①寫出該反應的離子方程式_______________________。

②若處理Cr2O72—濃度為1×10-3mol/L的工業(yè)廢水1L，需用Na2S2O5固體_________mg。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省臺州市高三3月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X 與Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體。W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于X、M形成的水溶液。已知W與M形成的物質(zhì)在178°C時升華。下列說法不正確的是

A．Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Z>W>M

B．M分別與Z、W所形成的物質(zhì)的晶體類型相同

C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵

D．將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2

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