Question

小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗，其反應的離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--CO₂+Mn²⁺+_______（未配平），下列說法正確的是（　　）

• A、該反應的氧化劑為H₂C₂O₄
• B、該反應右邊橫線內(nèi)的產(chǎn)物為OH^-
• C、該反應配平后H⁺的化學計量數(shù)為8
• D、在該反應中有1 mol的H₂C₂O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6N_A

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--CO₂+Mn²⁺+_______中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，則由電子守恒可得2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺--10CO₂+2Mn²⁺+_______，由原子守恒可知，橫線內(nèi)的產(chǎn)物應為水，酸性溶液中不會生成OH^-，最后利用電荷守恒可得2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，以此來解答．

解答： 解：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--CO₂+Mn²⁺+_______中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，則由電子守恒可得2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺--10CO₂+2Mn²⁺+_______，由原子守恒可知，橫線內(nèi)的產(chǎn)物應為水，酸性溶液中不會生成OH^-，最后利用電荷守恒可得2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，
A．Mn元素的化合價降低，氧化劑為高錳酸鉀，故A錯誤；
B．該反應右邊橫線內(nèi)的產(chǎn)物為水，故B錯誤；
C．該反應配平后H⁺的化學計量數(shù)為8，故C正確；
D．由反應可知，5mol的H₂C₂O₄參加反應轉(zhuǎn)移10mol電子，則1 mol的H₂C₂O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化及電子、電荷守恒為解答的關鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度中等．