【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是

A. 常溫常壓下，1.7 g氨氣中含有的原子數(shù)目為0.4NA

B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為0.1NA

C. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

D. 標準狀況下，4.48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

A. 常溫常壓下，1.7 g氨氣含有的原子數(shù)目為=0.4NA，故不選A。

B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為1 mol·L1×50×10-3L×2NA=0.1NA，故不選B。

C. Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑，5.6 g鐵與足量稀硫酸反應轉移的電子數(shù)應為0.2NA，故選C；

D.標準狀況下，4.48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2NA，故不選D；

正確答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構體的是____。

A．CH3CH2CH2CHO 與 B．與

C． 與 D． 與

E． 與 F．戊烯與環(huán)戊烷

(2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質：

① __________________； ②________________；

③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液潤洗，然后裝入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內的氣泡，調整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問答：

（1）步驟①加入的指示劑是_______________________________。

（2）步驟②應使用________式滴定管。

（3）判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是____________。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B.錐形瓶未用待測液潤洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外

（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。

A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(HCO3-)＞c（CO32-)

B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（ ）

A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

D．步驟（2）產物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：

物質

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點／℃

64.7

249

199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度約0.79g · mL－1) ，再小心加入3 mL 濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。

(1)濃硫酸的作用是_________；若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：__________________。

(2)甲和乙兩位同學分別設計了如上圖兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用_________裝置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。

(3)反應物CH3 OH 應過量，理由是__________________________________。

II．粗產品的精制

(4)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)按下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入恰當操作方法的名稱______________。

(5)通過計算，苯甲酸甲酯的產率為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為__________________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請在圖虛框內畫出連接圖_____。

（3）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸的工藝流程簡圖如下所示：

寫出NH3→NO的化學方程式__________________________________。

（4）圖中，X的化學式為_______，將X轉化為HNO3屬于______________反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。

（5）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是________（填序號）。

A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電導法測定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變化曲線關系如圖。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關說法不正確的是

A. 理論上ΔH=0時，Ka最大

B. 25℃時，[CH3COOH]最大

C. 電離的熱效應較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當

D. CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標不能表示

A. CH3COOH的電離程度 B. 溶液中H+的數(shù)目

C. 溶液中OH-的濃度 D. 溶液中CH3COOH的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源中，蘊藏有限、不能再生的是

A. 氫能B. 太陽能C. 地熱能D. 化石燃料

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