Question

電子表和電子計算機(jī)的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液總反應(yīng)式：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag 下列說法正確的是（　　）

A、Ag₂O是正極，Zn是負(fù)極

B、Zn是正極，Ag₂O是負(fù)極

C、工作時，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

D、工作時，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

Answer 1

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質(zhì)作負(fù)極，得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化．

解答：解：A、電池反應(yīng)式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，較活潑的金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀作正極，故A正確．
B、電池反應(yīng)式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，較活潑的金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀作正極，故B錯誤．
C、原電池放電時，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值減小，故C錯誤；
D、原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以該原電池放電時，電子從鋅沿導(dǎo)線流向氧化銀，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、外電路中電子的流向、電極附近離子濃度的變化導(dǎo)致溶液pH值的變化即可解答本題．