5．0.1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極、Fe作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液的濃度變?yōu)?.08 mol•L-1B．陽(yáng)極上產(chǎn)生112 mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022D．反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化

分析 A．Ag作陽(yáng)極、Fe作陰極電解 AgNO3溶液，陽(yáng)極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子相同，所以該裝置是電鍍池；
B．陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+；
C．陰極上析出Ag，生成n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，根據(jù)Ag和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．該裝置是電鍍池，則陽(yáng)極溶解的Ag物質(zhì)的量等于陰極析出Ag的物質(zhì)的量．

解答 解：A．Ag作陽(yáng)極、Fe作陰極電解 AgNO3溶液，陽(yáng)極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子相同，所以該裝置是電鍍池，電解過程中陽(yáng)極溶解的Ag物質(zhì)的量等于陰極析出Ag物質(zhì)的量，所以溶液濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，所以沒有氧氣生成，故B錯(cuò)誤；
C．陰極上析出Ag，生成n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，根據(jù)Ag++e-=Ag知，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為1.204×1022，故C正確；
D．該裝置是電鍍池，則陽(yáng)極溶解的Ag物質(zhì)的量等于陰極析出Ag的物質(zhì)的量，陽(yáng)極上Ag失電子被氧化，反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算及電鍍，明確電鍍特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：電解池中陽(yáng)極材料是活潑金屬時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1，5-戊二醛（簡(jiǎn)稱GA）是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液對(duì)禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．戊二醛的分子式為C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5種
B．戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．戊二醛經(jīng)催化氧化可以得到的戊二酸有4種同分異構(gòu)體
D．1mol的戊二醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最多可得2mol單質(zhì)銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．漆酚液體多來自于松脂毒藤和與其相關(guān)的植物．漆酚在植物損傷后的樹汁中存在；或在深秋，植物樹汁流出后，表面（漆酚氧化）后成為黑色的地方．漆酚是生漆的主要成分，黃色能溶于有機(jī)溶劑中．生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮�，下列有關(guān)其化學(xué)性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A．能發(fā)生氧化反應(yīng)B．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)，消耗溴4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ•mol-1）．下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�
I1I2I3I4…
R7401 5007 70010 500
①R的最高正價(jià)為+3價(jià)　
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　
③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素　
④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．針對(duì)下面幾種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）C、N、O、Si四種元素電負(fù)性從小到大排列?硅＜碳＜氮＜氧（填名稱）．
（2）Na、Mg、Al三種元素第一電離能從大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符號(hào)）．
（3）Al的電子排布式為?1s22s22p63s23p1?．N的外圍電子排布式?2s22p3．
（4）S和O的氫化物相比，沸點(diǎn)較高的是?H2O?（填化學(xué)式），原因是?水分子之間存在氫鍵．
（5）干冰的電子式為?，結(jié)構(gòu)式為?O=C=O?，其分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為?1：1，其晶體類型為分子晶體．
（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請(qǐng)寫出其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol-1．（其中N≡N鍵、N-H鍵、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、391kJ•mol-1、436kJ•mol-1）
（7）26號(hào)元素的外圍電子排布式為?3d64s2，其+3價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子的軌道表示式為?．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
B．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．能夠電離出H+的物質(zhì)一定是酸
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律依次升高的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HIB．H2O、H2S、H2Se、H2Te
C．NH3、PH3、AsH3、SbH3D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的碳棒，乙池中的鐵棒．
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl．
④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2O-+CO2+H2O→2+CO32-
C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱：ClCH2COOH+OH- $\stackrel{△}{→}$ ClCH2COO-+H2O

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