Question

12分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下圖為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

請(qǐng)回答：（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A      ，B       ，C        。
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：                  ，                   。
（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。

Answer 1

（1）NaI  NaClO  AgI ； （2）2I^-+ClO^-+H₂O==I₂+Cl^-+2OH^-； I₂+5ClO^-+2OH^-==2IO₃^-+5Cl^-+H₂O
（3）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==2Fe²⁺+SO₄^2-+OH⁺

解析試題分析：根據(jù)題意可知：A是鈉鹽A能和AgNO₃溶液反應(yīng)生成一種難溶于HNO₃的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl₂；F和NaOH反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO₃溶液均為中性）；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把NaI氧化成I₂，I₂的CCl₄溶液為紫色，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO₃，其中I為+5價(jià)；Cl₂有氧化性，能把FeCl₂氧化生成FeCl₃，F(xiàn)eCl₃有氧化性，又能氧化SO₂氧化生成SO₄^2-。（1）A、B和C的化學(xué)式分別是A：NaI ；B： NaClO ；C： AgI ；（2）根據(jù)電子守恒、已知守恒和電荷守恒可得：A→D的離子方程式是2I^-+ClO^-+H₂O==I₂+Cl^-+2OH^-；D→E的離子方程式是I₂+5ClO^-+2OH^-==2IO₃^-+5Cl^-+H₂O；（3）將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==2Fe²⁺+SO₄^2-+OH⁺。
考點(diǎn)：考查元素集化合物的推斷、物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式的書寫的知識(shí)。