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【題目】乙酸乙酯是無色透明有刺激性氣味的液體，制備的實驗 裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 先在試管a中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸

B. 濃硫酸的作用主要是催化和吸水

C. b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替

D. 實驗原理為

【答案】C

【解析】

A、制備乙酸乙酯，加入試劑的順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，故A說法正確；

B、乙酸與乙醇反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸為催化劑，該反應為可逆反應，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡向正反應方向進行，故B說法正確；

C、乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，因此不能用NaOH代替飽和Na2CO3溶液，故C說法錯誤；

D、生成酯的原理是酸去－OH，醇去羥基上的氫，因此實驗原理為，故D說法正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示，當pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸和碳酸都是常見的酸。

（1）碳酸的電離方程式為__________________________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將______（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（3）下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質的是____________（填字母）。

A. 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導電性對比：鹽酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

C. 25℃時，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應

（4）常溫下，在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。

①該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L－1

②在B點，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反應后溶液呈______（填“酸”或“堿”）性，原因是______________________（用離子方程式表示），此時溶液中各離子濃度大小為__________________________。

③A、B、C、D幾點中，水的電離程度最大的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物種類繁多的主要原因是

A．有機物都是天然產物

B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機物

C．有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素

D．碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是（ ）

①體系的壓強不再改變　 ②體系的溫度不再改變　

③氣體的密度不再改變 ④各組分質量分數(shù)不再改變

A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由草本植物香料X合成一種新型香料H的路線如圖(A、B、D、H的分子式巳標出)：

已知：Ⅰ.A分子中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有6個峰；Ⅱ.G能使溴的四氯化碳溶液褪色；Ⅲ.H為含有三個六元環(huán)的芳香酯

請回答下列問題：

(1)X的分子式為____________，A的結構簡式為____________，F中所含官能團的名稱為____________。

(2)寫出反應③的化學反應方程式____________。

(3)H的結構簡式為____________。

(4)F的同分異構體種類眾多，寫出滿足下列條件F的同分異構體的結構簡式____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能與碳酸氫鈉溶液反應；③苯環(huán)上一氯代物只有一種

(5)設計由上圖中的G為起始原料制備乙二酸的合成路線____________(無機物任選，注明反應條件)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法不正確的是（ ）

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下圖所示的結果，下列說法中錯誤的是

A. 該滴定實驗最好選用甲基橙作指示劑

B. 整個過程中，C點時水的電離程度最大

C. 若x3＝30，則有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的過程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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