常溫常壓下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A、強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、ClO-、I-
B、能溶解CaCO3的溶液中:Fe3+、Ca2+、Cl-、NO
 
-
3
C、由水電離出的c(H+)=10-2mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HCO
 
-
3
、Cl-
D、c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中:Na+、NH
 
+
4
、SCN-、SO
 
2-
4
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析:A、強(qiáng)堿性溶液中存在電離的氫氧根離子,次氯酸根離子能夠與碘離子反應(yīng);
B、能溶解CaCO3的溶液為酸性溶液,四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),也不與氫離子反應(yīng);
C、由水電離出的c(H+)=10-2mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液,碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子、氫離子反應(yīng);
D、硫氰根離子能夠與鐵離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵.
解答: 解:A、次氯酸根離子具有氧化性,碘離子具有還原性,二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能夠大量共存,故A錯(cuò)誤;
B、該溶液為酸性溶液,F(xiàn)e3+、Ca2+、Cl-、硝酸根離子之間不發(fā)生反應(yīng),也不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C、該溶液為酸性或者堿性溶液,碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應(yīng),也能夠與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能夠大量共存,故C錯(cuò)誤;
D、鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng),在溶液中不能夠大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,題目難度中等,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.該題需要明確離子不能大量共存的一般情況,即(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將12.8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,請(qǐng)計(jì)算:
(1)反應(yīng)后溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度?
(2)NO,NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積各為多少升?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液,試回答:
(1)用不到的儀器是:
 
;
A.燒杯    B.500mL容量瓶    C.100mL容量瓶    D.膠頭滴管     E.玻璃棒
(2)配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取NaNO3
 
g;
(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是
 

A.在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液;
B.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶;
C.稱(chēng)量NaNO3固體時(shí)天平指針偏向左方
D.將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí),有少量濺出;
E.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水;
F.定容時(shí)俯視液面.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,在電解后的剩余電解液中加適量水時(shí),能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是( 。
A、AgNO3
B、NaCl
C、Na2SO4
D、CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

H2C2O4是二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.將V1mL 0.1mol/L KOH溶液與V2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液混合,所得混合溶液,在25℃時(shí)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、若V1=V2,則:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4
B、若V1=1.5V2,則:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-
C、若V1=2V2,則:c(K+)=2c(C2O
 
2-
4
)+2c(HC2O
 
-
4
)+2c(H2C2O4
D、若V1=nV2,且此時(shí)pH=7,則:c(K+)=c(HC2O
 
-
4
)+2c(C2O
 
2-
4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式CH3CH4
C、羥基官能團(tuán)OH-
D、乙酸的分子式C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )
A、新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
B、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+OH-=Cl-+HClO
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
D、18g H2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、NaHCO3溶液中的水解:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、氯化鐵溶液中通入硫化氫:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C、CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2D=CaCO3↓+2H+
D、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性:Ba2++OH-+H-+SO42-=BaSO4↓+H2O

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