9．化學與社會、生活密切相關．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋
A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反
應生成CaCO3
C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能
與NH4Cl混合使用		K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低
肥效
DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)及油脂水解的性質(zhì)解答；
B．漂白粉漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸；
C．依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)解答；
D．氯化鐵能夠與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：A．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應，故A錯誤；
B．漂白粉漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，二氧化碳與氯化鈣不反應，故B錯誤；
C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；
D．氯化鐵能夠與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，銅不能置換鐵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類水解的分析應用、氧化性強弱判斷等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應實質(zhì)是關鍵，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．NaOHB．（NH4）2SO4C．Na2CO3D．NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機化合物A的分子式是C13H20O8（相對分子質(zhì)量為304），1molA在酸性條件下與4molH2O反應得到4molCH3COOH和1molB．下列說法錯誤的是（　�。�
A．A和B的相對分子質(zhì)量之差為168
B．B一定不能發(fā)生加成反應
C．有機物B與CH3CH2OH互為同系物
D．分子式為C5H10O2且與CH3COOH屬于同類物質(zhì)的有機物只有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請根據(jù)化學原理知識回答下列問題：

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
4NH 3 （g）+5O 2 （g）?4NO（g）+6H 2O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N2（g）+O 2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則工業(yè)合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）反應的影響．實驗結果如圖1所示：（圖中 T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中 T2和 T1的關系是：T2高于 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中n（N2）：n（H2）=1：3時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H 2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應的平衡常數(shù) K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是AC
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）、c（NO2）增大，c（N2O4）、c（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點：v（正）＞v（逆）
（4）利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成原電池，能消除氮氧化物 的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖3所示．
①電極a為負極，其電極反應式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②當有0.1mol NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法，不正確的是（　�。�
①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
②將Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④明礬凈水的原理是：Al3++3OH-═Al（OH）3（膠體）
⑧物質(zhì)的量濃度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO-）＜c（CH3COO-）＜c（Na+） （己知
25℃時，0.1mol•L -1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol•L -1乙酸溶液的PH分別為2和3．）
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③④D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度時，HF的Ka增大，水的Kw不變
B．向Mg（OH）2懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2+）、c（OH-）濃度均增大
C．常溫下，0．lmol/LNH4Cl 溶液的 pH＞7
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min后達到化學平衡，此時C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
（1）5min末B的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）前5min內(nèi)化學反應速率v（A）為0.1mol/（L•min）
（3）化學方程式中n值為2
（4）該反應在此溫度下的平衡常數(shù)K=0.5625（填數(shù)值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列陳述正確并且有因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
C氫氧化鋁可與鹽酸反應氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
D冷的濃硝酸與鐵不發(fā)生反應可以用鐵槽車儲運濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→E、F、C、D→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的x口進入（填“x”或“y”）．
（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加．
（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等（填名稱）．
（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣．
（6）反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案