【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH<0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D. t3時可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，同時間等體積，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即(0.3－0.1)：0.2=2：x，解得x=2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(B)=(0.3－0.1)/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故錯誤；B、根據(jù)圖2，v逆逐漸增大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故錯誤；C、A為固體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，增大C的濃度，平衡不移動，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故錯誤；D、t3時刻，逆反應(yīng)方向速率不變，說明平衡不一定，逆反應(yīng)速率減小，可能是減小壓強(qiáng)，t4時，逆反應(yīng)方向速率不變，且增大，可能是增大壓強(qiáng)，也可能是使用催化劑，故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ）

A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C、鋁片不用特殊方法保存

D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在等體積的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.1：2：3
B.2：2：3
C.1：1：1
D.3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯可通過石油裂解獲得。下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯誤的是

A. 在常溫常壓下為液體 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 可自身加成形成聚乙烯 D. 能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H&gt;0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝��；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

（2）計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F（）是重要的化工原料，其一種合成路線如下：

（1）寫出C的官能團(tuán)名稱_________，③的反應(yīng)類型是____________， A的核磁共振氫譜中峰面積的比為___________。

（2）寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。

（4）芳香族化合物化學(xué)式C8H8O2，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上一氯取代物只有兩種

（5）參照上述合成路線，設(shè)計由乙烯合成2-丁醇的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件，合成過程中只有無機(jī)試劑可任選）

________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是

A. 未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B. 用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù)

C. 定容時水加多了，加多的水用滴管吸出

D. 溶解攪拌時造成液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的檢驗，分離和提純方法，不正確的是(　　)

A. 用分液漏斗分離CCl4與水 B. 用AgNO3溶液檢驗氯化鈉中的Cl-

C. 用濃硫酸干燥NH3 D. 用溴水區(qū)別乙烯與乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加固體的量對反應(yīng)速率的影響是（）

A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 有增大有減小，視情況而定

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