【題目】丙烯通入溴水中發(fā)生的化學反應方程式_______________________________________。實驗室制取乙烯的化學反應方程式_____________________________________。

【答案】CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3 CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

【解析】

丙烯通入溴水，發(fā)生加成反應產(chǎn)生溴代烷烴；實驗室是用乙醇與濃硫酸混合加熱170℃制取乙烯。

丙烯通入溴水中發(fā)生加成反應，產(chǎn)生1，2-二溴丙烷，反應的化學反應方程式為CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3；

在實驗室是用乙醇與濃硫酸混合加熱170℃制取乙烯的，反應的化學反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序數(shù)逐漸增大。四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。且X與Z、Y、P均可形成電子數(shù)相等的分子，X2P常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（ ）

A.X和P形成的化合物中可能存在非極性共價鍵

B.Z、Y、P的非金屬性和最高價氧化物對應水化物的酸性都逐漸增強

C.Y的氫化物能和它的最高價氧化物對應水化物反應生成鹽

D.X形成的簡單離子半徑不一定比Li+小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護，下列說法正確的是（ ）

A.鋼管道表面發(fā)生了還原反應

B.該方法將電能轉(zhuǎn)化為了化學能

C.該方法稱為外加電流陰極保護法

D.鎂塊上發(fā)生的電極反應：O2+2H2O+4e→4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)M的化學式是AlCl3，用離子方程式表示其水溶液的酸堿性情況______________。

(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其最高價氧化物對應的水化物的電離方程式是____________________。

(3)寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式________________________。

(4)單質(zhì)C遇冷濃硝酸無明顯現(xiàn)象的原因是______________________。

(5)電解熔融態(tài)氧化物A時，陽極發(fā)生的電極反應是___________________；沒有發(fā)現(xiàn)熔劑之前，由于氧化物A熔點高，難以實現(xiàn)工業(yè)化過程，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說明A具有高熔點的原因_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.20 mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為c mol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時所取鹽酸與 NaOH 溶液體積與混合后溶液中Na+與Cl-的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)（忽略溶液體積變化）：

溶液

混合前所取溶液體積（mL）

混合后離子濃度（mol/L）

HCl

NaOH

Na+

Cl-

①

30

x

1.5z

z

②

10

y

z

2z

下列說法正確（ ）

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是（ ）

A.氯化鋁與氨水反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e=4OH-

C.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D.稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題。

（1）含碳量在0.03%2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是___。

A.鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.鋼

（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是__(填字母)，大量增加的離子有___（填化學式）。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑(含Fe和Fe2O3及其它不反應的物質(zhì))制取Fe(NO3)2晶體的方法如圖：

①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為___。

②磁性氧化鐵的化學式為___，試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式___。

③操作1的名稱為___，操作2的步驟為：___、___，過濾洗滌。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決燃料危機和溫室效應，科學家嘗試用CO2與CH4制取CO和H2。

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) ΔH2=－128.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=－483.6kJ·mol-1

④2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1) △H4

在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇在低溫下能否自發(fā)進行____(填“能”或“否”)，理由是____。

（2）某溫度下，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，將1molCH4(g)和1molH2O(g)加入100kPa的密閉容器中，正反應速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反應速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=____(以k正、k逆表示)。若k正=4.4×104kPa-1·s-1，當CH4分解20%時，v正=____kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO2用于生產(chǎn)乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。

一定條件下，按不同的投料比向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①X1____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q____0。

②圖中A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=____。

[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液體積的變化)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案