【題目】控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是

編號(hào)

金屬（粉末狀）

物質(zhì)的量

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)溫度

A

Al

0.2 mol

18.4mol/L H2SO4

10mL

30℃

B

Mg

0.2 mol

3 mol/L H2SO4

20mL

30℃

C

Fe

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

20mL

60℃

D

Mg

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

10mL

60℃

【答案】D

【解析】試題分析：18.4mol/L H2SO4濃度較大，使得Al發(fā)生鈍化，鎂的金屬活潑性比鐵大，故鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較快。反應(yīng)速率還與溫度有關(guān)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，溶液的體積對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L恒容絕熱(不與外界交換能量)容器中進(jìn)行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，前10s內(nèi)v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí),2v正（A）=v逆(B) B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移動(dòng)

C. 到達(dá)平衡時(shí)，n(B) =0.5 mol D. 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BeCl2 B. H2O C. CO2 D. BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為__________________。

（2）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為________________。

（3）若15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被還原為MnC12)．產(chǎn)生相同體積的Cl2時(shí)需要MnO2的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素為非金屬元素，該元素的原子結(jié)合一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該元素的描述中一定正確的是

A．第ⅦA族的鹵素 B．主族元素

C．副族元素 D．單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):

①;

② 。

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化

B. 碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化

C. 氧化性:

D. 反應(yīng)①②中生成等量的時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中屬于長(zhǎng)周期主族元素的是

A. Li B. P C. Fe D. Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號(hào))。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。

（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程:__________________。

（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________, 這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

（5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D . 膠粒能透過(guò)濾紙

（6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。

A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B. Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO42-中存在一種特殊的π鍵，它是由配位氧原子p軌道上的孤對(duì)電子與中心硫原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成，稱為d-pπ鍵。下列微粒可能含有d-pπ鍵的是（ ）

A.NO3-B.PO43-C.CCl4D.SiH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案