【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(X)隨pH的變化如圖所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
【答案】D
【解析】
由圖象可知,pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-),pH=2.7時(shí),c(H2A)=c(A2-),pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-),隨著pH的增大,c(H2A)逐漸減小,c(HA-)先增大后減小,c(A2-)逐漸增大,結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計(jì)算,可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小,以此解答該題。
A.由圖象可知pH=1.2時(shí),H2A與HA-的曲線相交,則c(H2A)=c(HA-),A正確;
B.pH=4.2時(shí),c(H+)=10-4.2mol/L,c(HA-)=c(A2-),K2 (H2A)==10-4.2,則lg[K2(H2A)]=-4.2, B正確;
C.由圖象可知,pH=2.7時(shí),c(H2A)=c(A2-),由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c(HA-)>c (H2A)=c(A2-),C正確;
D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-),但此時(shí)c (H2A)≈0,如體積不變,則c(HA-)=c(A2-)=0.05molL-1,c(H+)=10-4.2mol/L,如體積變化,則不能確定c(HA-)、c(A2-)與c(H+)濃度大小關(guān)系,D錯(cuò)誤。
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法正確的是
A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))
B.a分子中所有原子都可能共平面,b的分子式為C10H12O
C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
D.1 mol b與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲所示,表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線
B. 圖乙所示,從能量角度考慮,金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 圖丙所示,表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
D. 圖丁所示,圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)-υ(逆)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于乙炔分子中的共價(jià)鍵說法正確的是
A. sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵,未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵
B. C-H之間是sp-s形成σ鍵,與s-p σ鍵的對稱性不同
C. (CN)2與乙炔都屬于直線型分子,所以(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
D. 由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小,乙炔分子三鍵的鍵能小于C-C單鍵的鍵能的3倍,所以乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑易于發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是
A. 分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu),所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾
B. 雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C. SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵
D. 苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵,苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià),如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞,則下列說法正確的是
A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)
B. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè),每個(gè)周圍有8個(gè)K+
C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè),晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)
D. 晶體中其中0價(jià)氧和-2價(jià)氧的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a和b不連接時(shí),鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為正極,發(fā)生的反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn
D. 無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料,與水、鐵不反應(yīng))的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)已知該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:Fe+H2OFe3O4+H2(請配平)____。
(2)儀器a的名稱是________。
(3)某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng),測量反應(yīng)后生成氣體的體積,計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃___(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈),測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 L,則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為___。
(4)將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中,加入足量的鹽酸溶解并過濾,為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽離子,小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請你將下表補(bǔ)充完整:
步驟 | 現(xiàn)象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結(jié)論 |
Ⅰ.取樣,滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色 | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____________ | Ⅲ.反應(yīng)后的溶液中陽離子為_______ |
Ⅱ.取樣,滴加NaOH溶液 | 剛開始無明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后先出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 | ①____________ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置,實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是( )
選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
A.AB. BC. CD. D
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