Question

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═NaSO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為10mL）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)

 

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)問(wèn)，可探究

 

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．

用離子議程式表示Na₂S₂O₃溶液具有堿性的原因

 

，實(shí)驗(yàn)操作①中測(cè)試時(shí)pH試紙的顏色應(yīng)該接近

 

．
A．紅色    B．深藍(lán)色    C．黃色    D．綠色
上述流程中實(shí)驗(yàn)②、③的目的是為了探究Na₂S₂O₃某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na₂S₂O₃的

 

性．

Answer 1

分析：（1）探究溫度對(duì)速率的影響時(shí)，其他條件要保持不變，使溫度成為唯一變量，實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的溫度相同，濃度不同，反應(yīng)物的濃度為變量；
（2）Na₂S₂O₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，PH=8在標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)應(yīng)的顏色為綠色；氯水具有強(qiáng)氧化性的溶液，白色沉淀B為硫酸鋇．

解答：解：（1）其他條件不變探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要讓濃度保持一致，溫度成為唯一變量，①⑤和②④這兩組濃度一致，因此可選①⑤或②④，實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的溫度相同，濃度不同，因此探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：①⑤或②④；比較改變不同反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（2）Na₂S₂O₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中可以發(fā)生水解，水解的離子方程式為：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；PH=8對(duì)應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)應(yīng)的顏色為綠色；白色沉淀B為硫酸鋇，加入氯水的目的是把S₂O₃^2-氧化為硫酸根離子，表現(xiàn)了Na₂S₂O₃的還原性，
故答案為：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；D；還原．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，探究單一條件對(duì)速率的影響時(shí)，要讓此條件成為唯一變量，鹽類(lèi)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)要注意可逆號(hào)，整體難度適中．