Question

5．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A
• B． 1.7gCH₅⁺離子中含有的電子總數(shù)為N_A
• C． lmolC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 N_A
• D． lmolNO₂與足量水反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A．氦氣為單原子分子；
B.1個(gè)CH₅⁺含有10個(gè)電子；
C．l個(gè)C₁₀H₂₂分子含有22個(gè)C-H，9個(gè)C-C鍵；
D．二氧化氮與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子來(lái)分析；

解答 解：A．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為1mol×1×2×N_A=2N_A，故A正確；
B.1.7gCH₅⁺離子中含有的電子總數(shù)為$\frac{1.7g}{17g/mol}$×10×N_A=N_A，故B正確；
C．l個(gè)C₁₀H₂₂分子含有22個(gè)C-H，9個(gè)C-C鍵，則lmolC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 N_A，故C正確；
D．二氧化氮與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，則lmolNO₂與足量水反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移$\frac{2}{3}$mol電子，個(gè)數(shù)為：$\frac{2}{3}$N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意二氧化氮與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)特點(diǎn)，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)組成，難度不大．