【題目】I、某學生用0.2000 mol·L1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中,并加入12滴酚酞溶液

⑤滴入一滴標準液后,溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定,記錄液面讀數(shù)

請回答:

1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。

2)用標準NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標準NaOH溶液注入______中。(從圖中選填

3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:______(填編號)

A 酸式滴定管未潤洗

B 滴定前,滴定管尖嘴無氣泡,滴定后有氣泡

C 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗

D 滴定結(jié)束時仰視滴定管,并記錄數(shù)據(jù)

E 滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶

4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______________

II.利用中和滴定的原理,在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。

5)水泥中鈣經(jīng)處理得草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反為:.實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L1溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________

6)滴定終點的現(xiàn)象是__________。

【答案】①④⑤ D、E 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 45.0 滴入最后一滴標準液高錳酸鉀后,錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)椋\)紫色,且半分鐘不恢復原來顏色

【解析】

1)①滴定管用蒸餾水洗完后,必須潤洗,不潤洗滴定管,會使標準液的濃度減小;

2)甲是酸式滴定管,乙是堿式滴定管;

3A.錐形瓶有水,不影響滴定結(jié)果;

B.堿式滴定管尖嘴有氣泡,消耗的標準液增大,結(jié)果偏高;

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗,無影響;

D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失,待測液偏小,濃度偏低;

4)滴定到溶液有無色變成淺紅色時,且半分鐘之內(nèi)不再改變,到達滴定終點;

5)根據(jù)關(guān)系式5Ca2+5H2C2O42KMnO4進行計算;

6)滴定終點高錳酸鉀稍過量顯紫色,則溶液由無色變?yōu)椋\)紫色。

1)①滴定管用蒸餾水洗后,不潤洗,使標準液的濃度減小,消耗的體積增大,測定結(jié)果偏大,所以必須用氫氧化鈉溶液潤洗,故①操作有誤;

④若用待測液潤洗錐形瓶,會使待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加,消耗標準液的體積增大,測定結(jié)果偏大,所以錐形瓶不能潤洗,故④操作有誤;

⑤滴入一滴標準液后,溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定,此時未達終點,應(yīng)是無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不再改變,滴定結(jié)束,故⑤操作有誤;

故答案為:①④⑤;

2)氫氧化鈉應(yīng)該用堿式滴定管,故選乙;

3)根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響:

A.酸式滴定管未潤洗,待測液被稀釋,濃度變小,消耗標準液的體積減小,使滴定結(jié)果偏小,選項A不符;

B.滴定前,滴定管尖嘴無氣泡,滴定后有氣泡,消耗的標準液的體積減小,使滴定結(jié)果偏小,選項B不符;

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗,不影響滴定結(jié)果,選項C不符;

D.滴定結(jié)束時仰視滴定管,并記錄數(shù)據(jù),使標準液的體積偏大,使滴定結(jié)果偏大,選項D可選;

E.滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶,消耗的標準液的體積增大,使滴定結(jié)果偏大,選項E可選;

答案選DE;

4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,

故答案為:錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;

5)反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca2+5H2C2O42KMnO4,

n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol,

n(Ca2+)=4.50mmol,

水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=45.0%

6)滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液高錳酸鉀后,錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)椋\)紫色,且半分鐘不恢復原來顏色。

練習冊系列答案
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B.1mol該物質(zhì)可與7molNa2CO3反應(yīng)

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1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學反應(yīng)方程式為__;Ⅱ中多孔球泡的作用是__

2)實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是__。

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3)儀器A的名稱為___;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。

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5)滴定終點的判斷方法是__;吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字);若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質(zhì),會導致測量結(jié)果__(偏高偏低無影響”)

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【題目】2L密閉容器內(nèi),加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時發(fā)生如下反應(yīng):2CuOs+COgCu2Os+CO2g),nCuO)隨時間的變化如表:

時間(min

0

1

2

3

4

5

nCuO)(mol

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

1)用CO表示前2min內(nèi)的化學反應(yīng)速率=_______

2)計算此反應(yīng)在800C時的化學平衡常數(shù)K=_______

3)若向平衡后的體系中加入COCO20.05mol,則此時V(正)_______V(逆)

4)用來還原CuOCO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。

已知:Cs)+O 2g= CO2g H=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol

Cs)+H2OgCOg)+H2g H= __________

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下列敘述不正確的是

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請結(jié)合下表數(shù)據(jù),回答問題:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應(yīng)方程式為________________。

(3)操作a___________。

(4)Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2,采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___

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A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深

C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

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1)裝置E中儀器X的名稱為 ______

2)裝置的連接順序是A __________(每個裝置限用一次)。

3)裝置F中盛裝試劑的名稱為______,裝置E中無水氯化鈣的作用是 ________.。

4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 _______

5)證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是: _______。

6)測定殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù):取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1 mol/L 的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色,消耗鹽酸V1mL;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸V2 mL.。

①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____

②求殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)__________(用含m、V1的代數(shù)式表示)。

③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時,滴定管尖頭有氣泡,測定結(jié)果將____偏高"、偏低不變)。

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