精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一定條件下的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應物中的活化分子百分數的是（　　）
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強
D.增大反應物濃度

【答案】A
【解析】升高溫度可提高反應物中的活化分子百分數，降低溫度降低反應物中的活化分子百分數，增大壓強、增大反應物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分數，所以選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表中烴的分子式排布規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產、生活中應用廣泛．
（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由；
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 ， 工業(yè)上利用此反應來焊接鋼軌．
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3 ， 理由是（用離子方程式說明）
（3）實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬（KAl（SO4）212H2O）的過程如圖所示．回答下列問題：

（i）易拉罐溶解過程與試劑①反應的化學方程式為 ．
（ii）沉淀B的化學式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用化學用語表示）．
（iii）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（ ）

實 驗

現 象

離子方程式

A

在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色

4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O

B

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、
Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3

C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

D

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色

Ba2++OH﹣+H++SO ═
BaSO4↓+H2O


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現象一致的組合是（ ）

X氣體

Y溶液

預測的現象

①

CO2

飽和Na2CO3溶液

白色沉淀析出

②

SO2

Ba（NO3）2溶液

白色沉淀析出

③

Cl2

AgNO3溶液

白色沉淀析出

④

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出


A.只有①②③
B.只有①②④
C.只有①③④
D.①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列單質與水反應不產生氫氣的是(　　)

A.Cl2B.FeC.NaD.C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（　�。�
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol～0.46mol之間
D.等于0.46mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關說法正確的是(　　)

A.腐蝕時電子從碳轉移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用

C.正極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案