10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
B．常溫常壓下，28gCO中所含的原子數(shù)目為2NA
C．如果11.2LN2中含有n個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為2n
D．1mo1/L的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO為雙原子分子來分析；
C、氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、28gCO的物質(zhì)的量為1mol，而CO為雙原子分子，故含2NA個(gè)原子，故B正確；
C、氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確，故無法計(jì)算其物質(zhì)的量，則阿伏伽德羅常數(shù)不一定為2n，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．碳酸氫鈉與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在氯化鋁溶液中通入過量的氨氣：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．硫酸銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀溶解，發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
A．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
B．氧化鎂用作耐火材料
C．利用NaHCO3治療胃酸過多
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明兩反應(yīng)均為置換反應(yīng)
D．加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子
B．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2NA
C．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA（相對(duì)原子質(zhì)量D：2，O：16）
D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（　�。�
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是ABC（填標(biāo)號(hào)）．
A．pH=7時(shí)，溶液中c（ Na+）=3c （HSO-3）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=9時(shí)溶液中 c（OH-）=c （H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2，則反應(yīng)的總離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為4480 L．

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