15．有7種物質(zhì)：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（　�。�
A．①②③⑤B．④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①⑤⑥

分析 含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO等有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的CCl4溶液褪色，以此來(lái)解答．

解答 解：①乙烷為飽和烴，則既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色，故選；
②乙烯含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的CCl4溶液褪色，故不選；
③乙炔含碳碳三鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的CCl4溶液褪色，故不選；
④苯既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色，故選；
⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故不選；
⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色，故選；
⑦聚丙烯既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．元素周期表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)LMXRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　　）
①R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
②X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3
③離子半徑大�。簉（M3+）＜r（T2-）
④L2+和X2-的核外電子數(shù)相等．
A．①④B．①③C．②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問(wèn)題：
（1）切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到的現(xiàn)象及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），4Na+O2═2Na2O；．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低．
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C
A．有氣體生成                     B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成   D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

請(qǐng)回答：
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號(hào)）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．（查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．）
（3）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（4）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，寫(xiě)出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為KMnO4，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀物生成．離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（假設(shè)所通氣體是過(guò)量的）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸和乙醇，有效的處理方法是（　　）
A．蒸餾B．水洗后分液
C．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X原子可能為VA族元素
B．Y原子一定為IA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含氫鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．與氬核外電子排布相同的離子，跟與氖核外電子排布相同的離子，所形成化合物是（　　）
A．CaF2B．HClC．Na2OD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.5NA
B．將0.2mol NH3充入密閉容器中，在一定條件下加熱分解，生成N2的分子數(shù)為0.1NA
C．足量的銅與50 mL 18 mol/L的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5g的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NA

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