Question

已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl₂和一種固體時能作干燥劑的物質(zhì)等．請從圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母代號）

 

．
（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應(yīng)注意①

 

②

 

③

 

．
（4）若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl₂，則測定結(jié)果將

 

 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”），其原因是

 

．
（5）某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的

 

．
①裝置漏氣       ②濃鹽酸已變成稀鹽酸    ③所選儀器容積太大
④漂白粉已全變質(zhì)   ⑤e接f                ⑥d接f．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和氯化鈣；
（2）實驗生成氯氣，可用排飽和食鹽水法測定生成氯氣的體積，可確定次氯酸鈣的含量；
（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時，注意氣體的壓強以及避免眼睛視線問題；
（4）氯氣排除空氣，殘留氯氣和排除的體積相等；
（5）如沒有收集到氯氣，可能是漂白粉變質(zhì)或裝置漏氣、裝置連接錯誤等．

解答： 解：（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和氯化鈣，反應(yīng)的方程式為Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗生成氯氣，可用排飽和食鹽水法測定生成氯氣的體積，可確定次氯酸鈣的含量，連接順序為a接e，d接f，
故答案為：a接e，d接f；
（3）讀數(shù)時，為避免誤差，首先應(yīng)使C、D兩儀器內(nèi)的壓強相等，則液面應(yīng)齊平；視線與凹液面最低點應(yīng)齊平，且在室溫下讀數(shù)，
故答案為：①C、D兩儀器內(nèi)的液面應(yīng)齊平； ②視線與凹液面最低點應(yīng)齊平；③裝置內(nèi)氣體應(yīng)恢復(fù)至室溫；
（4）氯氣排除空氣，殘留氯氣和排除的體積相等，不影響實驗結(jié)果，
故答案為：不影響；同溫同壓下，同量的Cl₂和空氣所排出的液體體積相等；
（5）如沒有收集到氯氣，可能是漂白粉變質(zhì)或裝置漏氣、裝置連接錯誤等，如為稀鹽酸，與次氯酸鈣也不反應(yīng)，①②④⑤符合，
故答案為：①②④⑤．

點評：本題考查物質(zhì)的含量測定的實驗設(shè)計問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意把握實驗的原理和操作步驟，難度不大．