2．M、Q、R、V為分別占有前3周期的元素．其原子序數(shù)依次增加，M和R、Q和V屬于同一主族，且它們的最外層電子數(shù)之和為14，下列說法中正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：M＞Q
B．Q元素的陰離子和V元素的陰離子都只有還原性
C．M、Q、R、V四種元素組成的化合物的水溶液可以是堿性、中性和酸性
D．Q與R可以組成2種離子化合物

分析 M、Q、R、V為分別占有前3周期的元素，原子序數(shù)依次增加，則M一定在第一周期，V一定位于第三周期，又M和R、Q和V屬于同一主族，則Q、R一定都位于第二周期，則M為H，R為Na，Q和V屬于同一主族，四種元素最外層電子數(shù)之和為14，則Q和V最外層電子數(shù)為$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Q為O元素，V為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解；M、Q、R、V為分別占有前3周期的元素，原子序數(shù)依次增加，則M一定在第一周期，V一定位于第三周期，又M和R、Q和V屬于同一主族，則Q一定位于第二周期，R位于第三周期，則M為H，R為Na，Q和V屬于同一主族，四種元素最外層電子數(shù)之和為14，則Q和V最外層電子數(shù)為$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Q為O元素，V為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．
A．H2和O2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量H2＜O2，則沸點(diǎn)H2＜O2，故A錯誤；
B．Q元素的陰離子和V元素的陰離子分別為O2-或O22-、S2-，O22-有還原性也有氧化性，故B錯誤；
C．M、Q、R、V四種元素形成的化合物為NaHSO3或NaHSO4，其水溶液均是酸性，故C錯誤；
D．Na和O可以組成Na2O和Na2O2兩種離子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．非金屬性最強(qiáng)的元素是（　�。�
A．CB．FC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究：下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時
記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時間（s）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑加熱360480t720
MnO2催化劑加熱102560120
（1）①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對H2O2分解速率的影響．
上述因素對H2O2分解速率的影響分別是：其他條件不變時，濃度越大反應(yīng)速率越大；其他條件不變時，溫度越高反應(yīng)速率越大；其他條件不變時，催化劑能改變反應(yīng)速率（或正催化劑能加快反應(yīng)速率）
②推測t（s）的范圍為480s-720s．
（2）下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是BDF（填序號）
A．催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)      D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
E．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑              F．催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?br />（3）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
催化劑MnO2操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．25℃時0.1mol•L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+ ）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 （填寫編號），然后測定溶液的pH（CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3       D．固體NaHCO3
（2）若乙（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）CH3COONa溶液中各粒子的濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．液氨-液氧燃料電池常用于潛艇中，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．通入O2的一極為正極
B．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
C．該電池工作一段時間后，溶液的pH保持不變
D．液氨-液氧燃料電池的能量利用率比NH3在O2中燃燒的能量利用率大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．含有羥基的化合物一定屬于醇類化合物
B．醇類化合物的官能團(tuán)是跟鏈烴基相連的
C．96%的乙醇跟過量的Na混合，加熱蒸餾可制得無水乙醇
D．白酒瓶標(biāo)鑒上的“28°”是指含水28%（體積分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定不含有K+
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體
D．向無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種單質(zhì)，Y、Z為氣體，點(diǎn)燃化合成乙，X的一種離子遇苯酚溶液呈紫色（　�。�
A．Y是Cl2、Z是H2
B．甲為Fe3O4
C．X2+能使苯酚呈紫色
D．甲與Z高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．四種短周期元素X、Y、Z、W，Z與W為同主族元素，Z2-和Y+的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，已知核反應(yīng)2X+3X=42He+10n（10n為中子），且X或Y與Z或W均能形成原子數(shù)目之比為1：1和2：1的二元化合物．則下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．熔沸點(diǎn)：YX＞W(wǎng)單質(zhì)＞W(wǎng)Z2；離子半徑：Z2-＞Y+＞X3+
B．YXWZ3中既有離子鍵又有共價鍵，其溶液存在多種平衡，溶液呈酸性
C．Y與W形成原子數(shù)目之比為1：1化合物的電子式表示形式為
D．X2WZ4在水中能電離：X2WZ4=2X++WZ42-，所以X2WZ4為離子化合物

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